Carboidratos

Universidade Federal do Paraná (UFPR)
Programa de Pós-Graduação em Química
Departamento de Química

Equilíbrio de complexação e titulações de complexação – Aula 1

Prof. Luiz Humberto Marcolino Junior
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Equilíbrio de complexação
ÍON COMPLEXO – espécie química na qual um cátion metálico está covalentemente ligado a um ou mais grupos coordenantes.
Ex.:

Ag(NH3)2+, Fe(CN)63-

O cátion metálico geralmente recebe o nome de CENTRO METÁLICO
Os grupos coordenantes são chamados de LIGANTES
Formação de complexos do ponto de vista da definição de Lewis nada mais é do que uma reação ácido-base.
Ácido de Lewis – espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons
Base de Lewis – espécie capaz de doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
2

Equilíbrio de complexação
Ligantes MONODENTADOS: •NH3, • CN-, •OH2
•
•
•
Ligantes POLIDENTADOS: pode doar mais de um par de elétrons para o centro metálico
••
••
Ex.: H3N-CH2-CH2-NH2 – Etilenodiamina (en) ligante Bidentado
Ligantes polidentados

também chamados de agentes QUELANTES.

Íons complexos que possuem um ou mais ligantes polidentados são chamados de QUELATOS.
Ex.: Cu(en)22+

2

2

2

2

Quelatos apresentam elevada estabilidade.

3

Equilíbrio de complexação
Constante de formação de complexos:
Teoria

de

equilíbrio

químico

também

pode

ser

empregada

para

descrever a formação/dissociação de íons complexos.

M + L ⇄ ML

Ex.:

K =

Kf =

[ ML ]
[ M ] [ L ]

Ag+ + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+

+
3 2

[Ag(NH ) ]
[Ag + ][NH3 ]2

K é chamado de constante de formação ou constante de estabilidade 4

Equilíbrio de complexação
Ag+ + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+

+
[Ag(NH3 )2 ]
K =
[Ag + ][NH3 ]2

Porém, K na forma escrita refere-se ao equilíbrio global, na realidade, esta reação ocorre em etapas:
Ag+ + NH3 ⇄ Ag(NH3)+

Ag(NH3)+ + NH3 ⇄ Ag(NH3)2+

K1 =

[Ag(NH3 ) + ]
+

[Ag ][NH3 ]

= 2,5 x 103

+