Capitulo6 ModelosAtomicos

Modelos atômicos 1

Hipóteses atômicas
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Primeiras idéias sobre a constituição da matéria – séculos VII a IV
a.C.

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Hipóteses atomísticas – origem única para as coisas observáveis.
Aristóteles e outros filósofos – século IV a.c. - toda matéria é formada pela combinação de quatro elementos: terra, ar, fogo e água.
Existência material baseada em qualidades, contrapondo-se a uma origem única.

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Hipótese atomística retomada aproximadamente 2000 anos mais tarde. 2

Modelo de Dalton (1808)
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A matéria é constituída de átomos indivisíveis;

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Propôs a ideia de reações químicas: átomos de diferentes elementos podem combinar-se em várias proporções simples, porém nessas combinações químicas, cada átomo guarda a sua identidade;

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Propôs a ideia inicial de molécula – compostos químicos consistem em uma combinação de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Átomos de um mesmo elemento apresentam massas iguais e átomos de elementos químicos diferentes apresentam massas diferentes;

O seu modelo caracteriza o átomo como uma esfera maciça, invisível, indestrutível e indivisível. É o modelo conhecido como o da “bola de bilhar”.
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Modelo de Thomson (1897)
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Em 1833, Michael Faraday realizou vários experimentos de eletrólise onde observou que a massa obtida de uma dada substância era proporcional à quantidade de eletricidade empregada; Em 1869-1875, o inglês William Crookes (e outros) inventa a ampola de raios catódicos.
Em vários experimentos, observava-se uma luminescência que era produzida pela passagem de eletricidade por um gás rarefeito em um tubo.
Observou-se também a formação de raios que propagavam em linha reta, projetando sombras na extremidade do tubo. Como o eletrodo negativo já era chamado de cátodo, estes raios foram denominados “raios catódicos”.
Em 1891, George Stoney propôs o nome de elétron para a unidade natural de eletricidade;
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Modelo de Thomson (1897)
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Utilizando uma ampola de crookes modificada,Thomson (Joseph John), em uma