Cap1 2

1.5 Lei dos Gases Ideais
► O volume e, e portanto portanto, a massa específica
( = massa/volume) dos gases são sensíveis às variações da pressão e Temperatura.
► Buscando nos cursos de física básica o conceito básico de pressão e temperatura temperatura.. Temperatura grau de agitação g ç
► Grandeza física relacionada com o g térmica dos átomos e das moléculas de um sistema
(corpo).

1

Pressão:
► É a razão entre a força normal por unidade de área exercida id sobre b uma superfície, fí i reall ou imaginária, i i á i i imersa em um fluido.
► É o resultado do bombardeamento das moléculas do fluido a esta superfície.
Símbolo: p (minúsculo)
Unidade (SI): N/m2 = Pa (Pascal)
Dimensão: ML-1S-2 ou FL-2

Fn p A
► Grandeza Escalar.
Escalar
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Pressão Atmosférica
► É a pressão exercida pela força peso de uma coluna de ar atmosférico sobre uma área de 1m2 ao nível do mar.

Valor padrão: p po = 101,3 kN/m2 ou 101 3 kPa
101,3
kP

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Pressão Absoluta:
► É pressão medida em relação à pressão absoluta zero, zero isto é, à pressão que ocorreria no alto vácuo.

Pressão absolta em ponto P1 do fluido: p p1 = po + φ(h) φ(h) -> pressão relativa 4

...Voltando à lei dos gases ideais,
► Lei de Boyle-Maariotte

1
V
p k V  1 (k1 é uma constante) p Se po e Vo representam a pressão e o volume iniciais de um estado inicial de uma certa massa da gás, e p e V a pressão e o volume de outro estado instantâneo do gás, então, ã

poVo  k1 
  pV  poVo pV V  k1 

5

► Lei de Charles

V T
V  k 2T (k 2 é uma constante)
Se To e Vo representam a temperatura e o volume iniciais de um estado inicial de uma ma certa ce ta massa da gás, gás e T e V a temperatura e o volume de outro estado instantâneo do gás, então,

V0

 k2 
T0
 V V0
 
T T0
V

 k2 
T

6

► Lei de Avogadro g “Volumes iguais de gases diferentes às mesmas condições de temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas.” V n
V  k3 n (k3 é uma constante e n é o número de moléculas)

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► Combinando as