Calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO – UNIFESP

RELATÓRIO
Calorimetria

QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES – EXPERIMENTOS 5
Datas de realização dos experimentos: 26/11/2013
TURMA B – NOTURNO

Objetivos
Construir um calorímetro a pressão constante e determinar sua capacidade calorífica;
Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio.

Resumo
Os calorímetros frequentemente usados em laboratório são do tipo copo de isopor para ilustrar os princípios da calorimetria. Eles são constituídos com o objetivo de isolar termicamente o seu interior, para que não ocorram trocas de calor entre seu interior e o ambiente externo.
Os alunos vão determinar a capacidade calorífica do calorímetro e a entalpia de dissolução de nitrato de potássio com a utilização do termômetro.

Introdução
A calorimetria é o ramo da ciência que estuda o fluxo de calor das substancias. Com a calorimetria é possível dizer o quanto de calor que uma reação consegue produzir ou quanto calor a reação absorve para que possa ocorrer.
As medidas de calor são feitas através de calorímetros, que são objetos que possibilitam o estudo de grandezas como capacidade térmica, quantidade de calor liberado ou absorvido, calor especifico é até mesmo a composição química das substancias.
É possível montar calorímetros com materiais simples como copos de isopor, termômetros e uma tampa. Assim para poder determinar o calor de reação basta fazer adaptações nos objetos e medir a variação de temperatura, obtendo então a quantidade de calor através de cálculos simples.
Alguns tipos de calorímetros são os de pressão constante (onde geralmente a pressão que atua é a atmosférica) e os de volume constante (utilizada para reações de combustão).
Como a quantidade de calor está diretamente ligada com a variação de entalpia (quando se tem pressão constante), é possível determinar se a reação será endotérmica (quando ocorre perda de calor no sistema) ou exotérmica (quando ocorre ganho de calor no