calorimetria

Páginas: 5 (1059 palavras) Publicado: 22 de novembro de 2013

Equivalente em água


1) Objetivo

Construção de um calorímetro rudimentar e determinação de seu equivalente em água


2) Material necessário

Becker
Recepiente de isopor com tampa
Termômetro com escala graduada
Bastão de vidro
Aquecedor elétrico de imersão
Água


3) Introdução teórica

Equivalente em água E de um corpo é a massa de água que, trocando a mesma quantidade decalor que esse corpo, sofre a mesma variação de temperatura.
Sendo o calor especifico da água, 1 cal/g°C decorre que o equivalente em água de um corpo é numericamente igual à sua capacidade térmica.
Se um corpo tem capacidade térmica igual a 30 cal/°C , o seu equivalente em água é 30g. Isso significa que o corpo,em questão, ou os 30g de água , ao receberem a mesma quantidade de calor, sofrem amesma variação de temperatura.




O instrumento que serve para medir a quantidade de calor é o calorímetro. Este é constituído por um recipiente onde se coloca água; possui uma tampa que permite fechá-lo perfeitamente; esta isolado termicamente, o melhor possível, do ambiente exterior. Um termômetro, que fica sempre imerso, assinala a temperatura da água contida no calorímetro.



Oesquema visto acima ilustra o funcionamento do aparelho. Representa uma seção do instrumento - um bequer revestido por um isolante térmico (cortiça ou isopor, neste caso o ar), cheio de água - na qual está imerso um termômetro que acusa, por exemplo a temperatura de 20ºC. Coloca-se fragmentos de um metal (por exemplo, ferro a 60ºC) dentro do calorímetro.
A temperatura da água, inicialmente de 20ºC,sobe, porque o metal cede calor, até que as temperaturas da água e da esfera atinjam o mesmo valor t, de equilíbrio.
Este valor depende de diversos fatores, entre os quais a quantidade de água presente no calorímetro, a massa dos fragmentos, as respectivas temperaturas da água e do metal
O ideal seria que o aparelho não trocasse calor, de modo algum com o ambiente. Na prática, porém, o isolamentodo recipiente que contém a água apenas reduz a um mínimo a troca de calor. Quando se emerge um corpo quente na água do calorímetro, ele aquece tanto a água quanto o recipiente, a parte imersa do termômetro e a camada de material isolante térmico em contato com o recipiente. Nota-se, assim, que nem todo o calor é utilizado para aquecimento da água. Costuma-se imaginar, então, que tudo se passacomo se houvesse um pouco mais de água do que a realmente contida dentro do calorímetro. É possível, desse modo, determinar uma quantidade de água ideal, equivalente àquela parte do calorímetro que é aquecida. Para medir essa quantidade de calor cedida ao calorímetro, e então determinar seu equivalente em água, o processo é simples: junta-se ao aparelho uma quantidade conhecida de calor, vertendo-se,por exemplo, uma determinada massa de água a certa temperatura. Dessa maneira, é fácil calcular de que quantidade deverá aumentar essa temperatura. O aumento real, entretanto, será menor, pois o calor dissipa-se nas paredes do recipiente, do termômetro, da camada de material isolante, etc.
Para conseguir boas medidas, é necessário homogenizar a temperatura da água do calorímetro, antes de ler otermômetro. Usa-se um agitador, uma pequena haste de vidro ou metal colocado dentro do calorímetro e cujo equivalente em água é avaliado juntamente com os do termômetro e do recipiente.


4) Procedimento

Foi colocado no recipiente 750g de água da torneira, e a mesma foi aquecida pelo aquecedor elétrico de imersão até o ponto necessário para acontecer a ebulição.
Quando acontece a ebulição,retira-se o aquecedor, e se veda o recipiente do meio externo, e na propria tampa do recipiente, se inseri um termômetro para se medir a temperatura.
Após medir a temperatura atual da água aquecida, colocou-se mais 400g de água na temperatura ambiente, para se medir o equilíbrio térmico, a temperatura no caso.
Após alguns minutos, se mede novamente a temperatura da água final.

Temperatura:...
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