calorimetria

Figura 1 - Esquema de montagem de um calorímetro.

Se considerarmos que o calorímetro tem isolamento térmico perfeito, então as diferenças de temperatura se devem somente às transformações termodinâmicas ocorridas dentro do calorímetro. Ou seja, se acaso ocorre uma reação química dentro do calorímetro, o aumento ou a diminuição da temperatura se deve ao calor consumido ou desprendido da reação. Se amostras de uma mesma substância, mas de temperaturas diferentes são adicionadas ao calorímetro, a diferença de temperatura se deve ao processo de equilíbrio térmico que ocorre entre as amostras. Desta forma, através de relações entre valores de massa, temperatura e calor específico, pode-se determinar valores de capacidade calorífica. A relação utilizada para calcular o calor específico de um calorímetro em que são adicionadas amostras de uma mesma substância com temperaturas diferentes é:

Onde é a capacidade calorífica do calorímetro, é a temperatura final do sistema, é a temperatura inicial da primeira amostra, é a temperatura inicial da segunda amostra, é a massa da primeira amostra, é a massa da segunda amostra e é o calor específico da substância.

Objetivos

Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro a partir da troca de calor entre duas amostras de uma mesma substância.

Procedimento Experimental

Materiais utilizados

- Frasco de Dewar;

- Rolha de isopor;

- Termômetros;

- Agitador de metal;

- Água destilada;

- Provetas;

- Béquer;

- Bico de Bunsen;

- Suporte universal;

- Garra.

Procedimento

O calorímetro foi montado utilizando o frasco de Dewar, tampado com a rolha de isopor, onde encaixou-se um termômetro e o agitador, de forma que alcaçasem a amostra colocada dentro do calorímetro. O calorímetro foi preso ao suporte universal pela garra.

Aqueceu-se então 200 ml de água em um béquer, até pouco mais de 80ºC. Adicionou-se 200 ml de água fria, a 23ºC ao calorímetro. Em seguida, mediu-se