Calor específico - relatório

Objetivos

Este relatório tem como objetivos elucidar alguns tópicos sobre calor específico e relatar a experiência, que com base na teoria pretende-se definir o calor específico de um material e a capacidade térmica do calorímetro.

Introdução Quando água fervente é adicionada a um recipiente de alumínio que está à temperatura ambiente, pode-se observar que o recipiente será aquecido e a água se esfriada, isto é, recipiente e conteúdo atingem a mesma temperatura, ou seja, tendem ao equilíbrio térmico. Dizemos que o corpo mais quente cede calor e o mais frio recebe calor, caracterizando uma troca de calor entre os corpos. A quantidade de calor, que chamaremos Q, necessária para elevar a temperatura (T – To) e do calor específico (c) do material. Matematicamente, a quantidade de calor é dada pela expressão: .

Pode-se determinar o calor específico de uma substância com a ajuda de um recipiente denominado calorímetro. Um calorímetro é um recipiente isolado termicamente do meio externo onde se pode colocar líquidos ou sólidos para que troquem calor entre si com mínima perda. O calorímetro participa das trocas de calor com os corpos nele colocados até que todos, inclusive o calorímetro, atinjam o equilíbrio térmico. Essa participação de um corpo é definida como o produto de sua massa pelo seu calor específico, C = m c. Dessa forma, a quantidade de calor pode ser expressa pela expressão:

A capacidade térmica de um calorímetro é a soma das capacidades térmicas das partes que constituem, tais como: corpo metálico, agitador, resistência elétrica para aquecimento e o próprio termómetro utilizado para medir temperaturas. Considere um calorímetro contendo em seu interior uma certa massa de água, em equilíbrio térmico à temperatura To. Quando um corpo, à temperatura Tc ( com Tc > To ), é clocado dentro do calorímetro, ocorrerão trocas de calor até que a água,