calor especifico de um solido e metodo das misturas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
FACULDADE DE CIÊNCIAS INTEGRADAS DO PONTAL
FÍSICA EXPERIMENTAL II
Calor Específico de um Sólido – Método das Misturas

OBJETIVO
Determinar o calor específico de um corpo sólido utilizando o método das misturas. MATERIAIS
Suporte com haste
Calorímetro de mistura
Balança
Pinça com cabo
Corpo de prova metálico

Termômetros (2)
Copos becker
Proveta graduada
Fonte aquecedora com acessórios
Agitador

INTRODUÇÃO TEÓRICA
A quantidade de calor ∆Q que é absorvida ou libertada quando um corpo é aquecido ou arrefecido é proporcional à variação de temperatura ∆T e à sua massa m,
∆Q = c m ∆T
O fator de proporcionalidade c, o calor específico do corpo é uma quantidade que depende apenas do material. Quando um determinado corpo A troca energia na forma de calor (Q) com um corpo B, A quantidade de calor ∆Q que é absorvida ou libertada pelo sistema depende das condições em que se executa o processo. Para os corpos que recebem calor ∆Q> 0 e para os que cedem ∆Q< 0. Para a completa compreensão do nosso estudo, o conceito de sistema fechado também é extremamente importante. Entende-se por sistema fechado aquele que não troca energia com o ambiente. De acordo com a “Lei Zero da Termodinâmica”, quando dois ou mais corpos com diferentes temperaturas estão em um sistema fechado, ambos trocam calor até que atinjam a mesma temperatura, ou seja, até que o equilíbrio térmico se estabeleça. Para n corpos em um sistema fechado, a condição de equilíbrio térmico pode ser expressa na forma:
Q1 + Q2 + Q3 + . . . + QN = 0
Na equação acima, a soma dos calores trocados é nula devido à conservação de energia. Sendo assim, o módulo da quantidade total de calor cedido, é igual à quantidade total de calor recebido.
Suponhamos que uma amostra A de uma massa mA de uma substância de calor específico cA aquecida a uma temperatura TA é mergulhada dentro de uma massa m de água, de calor específico c, contida num recipiente de paredes adiabáticas de massa mC e de calor