calculo

Eletroquímica

CURTIS KAUTZER/SHUTTERSTOCK

I. Reações de oxidorredução

A eletroquímica estuda a relação entre energia elétrica e reação química (reações de oxidorredução), ou seja, como as substâncias reagem entre si produzindo corrente elétrica e como, por meio do uso de energia elétrica, as substâncias podem ser transformadas.
Prof. Dr. Kássio André Lacerda

(NOX)= é a carga real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos átomos.. Regras para cálculo do NOX
• Substância simples ⇒ NOX = zero (não há diferença de eletronegatividade). Ex.: H2, Cl2, O2, O3, P4, S8, Na, Fe, Al.
• Substância composta ⇒ a soma dos NOX de todos os elementos é igual a zero. Ex.:
+2 +6 -8
NOX S = +6
+1 +6 -2

H2SO4
• Íon composto ⇒ a soma dos NOX de todos os elementos é igual a carga do íon. Ex.:
+12 -14
NOX Cr = +6
+6 -2
Cr2O7-2
Prof. Dr. Kássio André Lacerda

Reação Redox
Reação de oxioxi-redução ⇒ a formação de produtos está vinculada a uma transferência de elétrons entre determinados átomos ou íons das substâncias reagentes. +3

Ex.:

+2

0

+4

1Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) eNOX C aumentou ⇒ perdeu e-, sofreu oxidação; o CO é o agente redutor. NOX Fe diminuiu ⇒ ganhou e-, sofreu redução; o Fe2O3 é o agente oxidante. Prof. Dr. Kássio André Lacerda

Balanceamento de Reação Redox
1. “Em qualquer reação balanceada de óxióxi-redução o número de elétrons ganhos pelo oxidante é igual ao número de elétrons perdidos pelo redutor.” redutor.” 2. “O número total de átomos de reagentes e produtos permanece constante em qualquer reação química.” química.” 3. “Na reação iônica a soma das cargas dos reagentes deve ser igual à soma das cargas dos produtos” produtos” Prof. Dr. Kássio André Lacerda

Método Redox
(1) Identificar o elementos que apresentam variação de ∆nox
(2) Calcular as variações do nox (∆nox) para cada átomo partindo sempre do membro em que há o maior número dos