Calculo

CURSOS DE ENGENHARIAS
Campus MACAÉ

CCE0032 - QUÍMICA GERAL

DISCIPLINA:
PERÍODO:

2013.2

Lista de Exercícios TERMOQUÍMICA

1. Calcule w e ΔU para a expansão de 20,0 g de N2 de um volume de 30,0 L para 40,0 L, a temperatura constante de 300°C, contra uma pressão oposta constante de 0,800 atm, se é absorvido 125 J de calor (R:-686,12 J).
2. Um sistema se expande de um volume de 2,50 L para 5,50 L contra uma pressão de oposição constante de 4,80 atm. Calcule: (a) o trabalho realizado pelo sistema sobre as suas vizinhanças
(b) o trabalho realizado sobre o sistema pelas suas vizinhanças. Expresse as respostas em joules
(R: 1,46x103 J; -1,46x103 J).
3. Quando um gás ideal se expande isotermicamente (ΔT = 0), sua energia permanece constante.
Se um gás ideal se expande isotermicamente de um volume de 2,40 L para 6,43 L contra uma pressão de oposição de 4,50 atm, quantos kJ de calor são absorvidos pelo gás (R: 1,84 KJ)?
4. Calcule ΔU para uma substância que absorve 1,48 kJ de calor em uma expansão de volume de
1,00 L para 5,00 x 102 L, contra uma pressão oposta de 5,00 atm (R: -251 KJ).
5. Indique se a entropia de um sistema aumenta ou diminui quanto este é submetido às seguintes transformações: (a) congelamento da água, (b) evaporação do clorofórmio, (c) sublimação do dióxido de carbono, (d) o gás nitrogênio é comprimido a temperatura constante, (e) a água é misturada ao álcool a temperatura constante, (f) a água é aquecida de 25°C para 26°C.
6. Para cada um dos seguintes pares, a 1 atm, indique qual substância tem maior entropia: (a) 1 mol de NaCl(s) ou 1 mol de HCl(g), ambos a 25°C, (b) 1 mol de HCl(g) a 25°C ou 1 mol de HCl(g) a
50°C, (c) 1 mol de H2O(l) ou 1 mol de H2O(g), ambos a 0°C.
7. Faça uma previsão do sinal algébrico de ΔS para cada uma das seguintes reações:
(a) C2H4(g) + 2O2(g) 2CO(g) + 2H2O(g)
(b) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)

(c) Hg2Cl2(s) 2Hg(l) + Cl2(g)
(d) Mg(s) + H2O(l) MgO(s) + H2(g)

8. Calcule w em joules, quando