Calculo A

16/08/2012

Química Geral e Tecnológica
Prof. Emiliano Mendonça Silva

Cuiabá – MT, 2012

Aula 4
Fórmulas e equações químicas

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16/08/2012

O mol
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As leis das combinações químicas afirmam que as reações químicas ocorrem de tal maneira que o número de átomos de um dado elemento é conservado em todas as reações químicas, exceto em reações nucleares.

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Como nós medimos a massa de uma amostra contendo um número exato de átomos ou moléculas necessários para uma dada reação química? 

Qual é a massa em gramas de um átomo (ou de uma molécula)?

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O mol


Para responder essas perguntas, existe a necessidade de se estabelecer uma conexão entre a escala macroscópica utilizada nos laboratórios (e em nosso dia-a-dia), e a escala microscópica estabelecida para as massas dos átomos e moléculas individuais.



Esse link é feito através do número de Avogadro (NA), definido como o número de átomos contidos em exatamente 12 g de 12C.

N A  6.0221420  1023 partículas

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O mol


Experimentos anteriores determinaram que a massa de um único átomo de 12C é 1,99265 x 10-23 g, portanto, o número de Avogadro é determinado pela seguinte relação:
Número de átomos de 12C 

12 g
 6.0221420  1023
23
1,99265  10 g

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Em razão de as reações químicas envolverem números expressivos de átomos e moléculas individuais, é conveniente agrupá-los em unidades do NA.

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Tal unidade é o mol (do Latin moles = pilha, porção). Um mol de qualquer substância contém o número de Avogadro (6,02 x 1023) de átomos, moléculas, ou qualquer outra entidade.
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O mol


A massa de um mol de átomos de um elemento químico – a massa molar, dada em g/mol (ou g.mol-1) – é numericamente igual à massa relativa do elemento químico (em u.m.a.) apresentada na Tabela
Periódica.

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Por exemplo, a massa relativa do enxofre (S) é de 32,07 u.m.a., portanto, um mol de S contém 32,07 g desse elemento.

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