calculo vetores

Exercícios
1 - Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).
Primeiramente devemos retirar todos os dados fornecidos pelo exercício, para posteriormente resolvê-lo. Sendo assim, temos: n = 2 mol, V = 57,4 L, T = 27 ºC = 300 K, R = 0,082 atm.L/mol.K, p = ?
Substituindo as informações na equação de Clapeyron, temos:
p.V=n .R .T p = n .R .T ⟹ p = 2 . 0,082 . 300 V 57,4 p = 0,857 atm ⟹ p ≈ 0,86 atm

2- Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC?
Como o exercício pede o volume molar de um gás, podemos fazer uso da equação de Clapeyron, portanto temos: n = 1 mol, p = 3 atm, T = 97 ºC = 370 K, R = 0,082 atm.L/mol.K
p.V=n .R .T
V = n .R .T ⟹ p = 1 . 0,082 . 370
P 3 p = 10,1 L

3- (Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?
À temperatura de 300 K, temos:
To = 300 K, po = p, Vo = V
Para a temperatura que devemos achar, temos:
Tf = ? pf = 2po
Vf = 2 Vo
Relacionando os valores através da lei Geral dos Gases, temos:

Tf = 300 .4 ⟹ Tf = 1200 K
4- Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura. Exemplo:
2NO2(g) →N2O4(g).
Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol

5- Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = –66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol

6- A reação de trimerização cíclica do acetileno dando benzeno, pode ser representada pela equação química:
3C2H2(g) →C6H6(l) ∆H = –120kcal (25°C,