Calculo estequiométrico e rendimento

Curso de Farmácia

Mol, cálculo estequiométrico, medida de volume de gás

08/04/2013

Sumário

Com a finalidade de calcular o número de mol correspondente a um volume de hidrogênio produzido por uma reação de magnésio e HCl, e determinar o rendimento dessa reação, foi pego raspas de magnésio e misturado com HCl de contração 1mol/L, e devido a falhar, que podem ter sido causadas pela falta de energia elétrica ou até mesmo despreparo dos alunos não conseguimos obter um bom resultado.

Introdução

A reação do magnésio com ácido clorídrico produz hidrogênio e cloreto de magnésio (MgCl2).O hidrogênio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo. Estrelas na seqüência principal são compostas primariamente de hidrogênio em seu estado de plasma. O Hidrogênio elementar é relativamente raro na Terra, e é industrialmente produzido a partir de hidrocarbonetos presentes no gás natural, tais como metano. Com solução diluída de ácido clorídrico, adiciona-se um pedaço de magnésio. Na reação, o magnésio se decompõe, liberando gás (hidrogênio). O aquecimento do líquido no tubo de ensaio é facilmente perceptível. O magnésio reage com o ácido clorídrico, produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás hidrogênio (H2). O objetivo principal do experimenta era calcular o numero de mol correspondente a um volume de hidrogênio produzido por uma reação de magnésio e HCl.

Parte Experimental

Materiais utilizados: Papel alumínio, água, papel, proveta de 100mL, béquer de 500mL, termômetro, raspa de magnésio, ácido clorídrico, tudo de ensaio e mangueira de látex. Foi pesada a raspa de Mg em uma balança de precisão, usando o papel alumino para que não houvesse desperdício, verificando a massa medida, encheu-se uma proveta com água ate transbordar, tampou-se a boca com um papel e colocou-se dentro de um