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CONCEITOS
DE
ÁCIDOS E BASES

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES

CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES
Existem, atualmente, três conceitos para os ácidos e para as bases. São eles:
•

Conceito de Arrhenius.

•

Conceito de Brönsted-Lowry.

•

Conceito de Lewis.

www.agamenonquimica.com

2

04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um:
a)
b)
c)
d)
e)

–

elemento muito eletropositivo. elemento muito eletronegativo. semimetal. metal que forneça 3 elétrons. ametal. CONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY
CONCEITOS DE ARRHENIUS

Ácido:

Ácido:

Toda espécie química, molécula ou íon, capaz de

Toda substância que em solução aquosa, sofre

ceder prótons (H+).

+

ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H .

HCN

H2 O

H (+ a q) + CN (a q)

H+

HCN + H 2 O ácido H3O +
( aq) + CN ( aq)

Na realidade, o íon H+, quando em solução aquosa, liga-se a uma molécula de água, formando o íon H3O+,

H+

chamado de hidrônio ou hidroxônio.

HCN + H 2 O

H 3O +
( aq) + CN ( aq)

HCl + NH 3

+

NH 4 (aq ) + Cl -(aq)

ácido

Base ou hidróxido:
Toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas
–

o íon OH , chamado oxidrila ou hidroxila.

NaOH

H2 O

+ OH Na +
( aq)
( aq )

Exercícios:

Base:
Toda espécie química, molécula ou íon, capaz de receber prótons (H+).
H+

HCN + H 2 O

H 3O +
( aq) + CN ( aq)

base

01) Dadas as espécies químicas, abaixo, é um ácido de Arrhenius:
a)
b)
c)
d)
e)

Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
LiH

02) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a)
b)
c)
d)
e)

água. hidrogênio. fósforo. hidrônio. fosfato.

H+

HCl + NH 3

+

NH 4 (aq) + Cl -(aq)

base

Neste conceito a presença da água não é obrigatória, podendo existir qualquer solvente.

Essas reações são reversíveis, de modo que, no