bioquimica

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE


Segundo Brönsted-Lowry (1923), ácido é qualquer substância que doa prótons e base é qualquer substância capaz de recebêlos.



De acordo com esse conceito podemos escrever um equilíbrio ácido-base como:

HA
+
Ácido 1



B
Base 2

BH+
+ AÁcido 2
Base 1

Os pares Ácido 1 ; Base 1 e Base 2 ; Ácido 2 são chamados pares ácido-base conjugados. Se HA for um ácido forte a sua base conjugada A- deverá ser fraca. E da mesma forma entre
B e BH+.

Pares conjugados


Portanto, uma reação ácido-base envolve pares conjugados que nada mais são que substâncias formadas pela perda ou ganho de prótons.

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A água é um solvente anfiprótico, isto é, é capaz de doar ou receber prótons.

Exemplo
Aponte os pares de ácido-base conjugados nas reações:
◦ H3CCOOH + H2O
H3O+ + H3CCOO◦ HCl + H2O
H3O+ + Cl◦ NH3 + H2O
NH4+ + OH-

TAMPÕES BIOLÓGICOS

TAMPÕES BIOLÓGICOS
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Íons hidrogênio H+
◦ Constantemente produzidos no corpo
 Alimentos na dieta
 Metabolismo geral



Capazes de alterar o pH do organismo

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Desejável
◦ pH sanguíneo e pH corpóreo mantidos dentro de faixas estreitas que permitam a vida.

pH e metabolismo


pH
◦ Influência em diversas funções metabólicas






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carga final das proteínas atividade enzimática características da membrana celular regulação de funções celulares pressão osmótica nos vários compartimentos do corpo

Necessários mecanismos
◦ para manter o pH corpóreo constante
◦ regulação do equilíbrio ácido-base.

Sistemas "buffer" ou tampão
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Original inglês "buffer" (amortecedor)



Sistema de defesa
◦ contra as variações importantes do pH dos líquidos do organismo.

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Mecanismos reguladores do pH
◦ atuam em sincronia
◦ finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares.
 mecanismo respiratório - ação rápida
 mecanismo renal - ação lenta
 mecanismo químico - ação imediata

Mecanismo químico