bioquimica

Introdução:
O pH (Potencial Hidrogeniônico) corresponde a uma escala logarítmica que mede o nível de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio através da determinação da sua concentração de íons de Hidrogênio. Quanto menor a concentração de íons H+ o meio será mais básico e quanto maior a sua concentração o meio será mais ácido. O controle do pH no nosso organismo influencia no funcionamento dos líquidos biológicos e reações químicas. Para manter o importante equilíbrio do pH existem as soluções tampão, que são formadas por um ácido fraco e uma base conjugada ou por um hidróxido fraco e um ácido conjugado. Essas soluções são capazes de atenuar as variações do pH resistindo a adição de ácidos ou bases dentro de uma margem determinada. Conforme o aprendizado sobre pH e soluções tampão, preparamos na aula prática soluções onde pudemos fazer a identificação do pH através da utilização do indicador universal e, a partir disso, analisamos a sua alteração através da adição de reagentes nas diferentes soluções, com a presença ou não, de solução tampão.
Objetivos:
Aprimorar o conhecimento sobre pH aprendendo a fazer a sua identificação através do método colorimétrico, reconhecer a importância do seu controle nos organismos analisando a sua alteração na presença de diferentes reagentes e entender o funcionamento das soluções tampão para manter seu equilíbrio do pH.
Materiais e métodos:
- Materiais utilizados:
• Doze tubos de ensaio;
• Pipetas de diferentes volumes;
• Estante para suporte dos tubos de ensaio;
• Seringas para auxílio das pipetas.
- Reagentes:
• Soluções de pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, e 10;
• Indicador universal: 0,05g de laranja de metila; 0,15g de vermelho de metila; 0,3g de azul de bromotimol; 0,35g de fenolftaleína e álcool etílico a 66% para 1L;
• Hidróxido de sódio NaOH (0,1 mol/L);
• Ácido clorídrico HCl (0,1 mol/L);
• Solução tampão pH 7.
- Procedimento experimental:
• Escala padrão:
Primeiramente enumeramos uma bateria de