Bioquimica

Água
O Solvente das Reações Bioquímicas Principal componente da maioria das células. Solvente das reações que ocorrem no interior das células- Solvente polar: nas ligações O-H, o oxigênio é mais eletronegativo. Portanto, os elétrons envolvidos na ligação ficam mais próximos do oxigênio que adquire carga parcial negativa. Por sua vez os átomos de hidrogênio adquirem carga parcial positiva, formando um dipolo. - Compostos iônicos (ex: KCl, NaCl) e compostos polares com cargas parciais (dipolos - ex: etanol ou acetona) tendem a se dissolver em água em virtude da atração eletrostática entre cargas opostas. A extremidade negativa da molécula de água atrai íons positivos ou a extremidade positiva de um dipolo. A extremidade positiva da molécula de água atrai um íon negativo ou a extremidade negativa de um dipolo. A interação entre cargas opostas deixa o sistema em arranjo energeticamente mais favorável para as moléculas de água, é termodinamicamente menos favorável se associar com moléculas apolares do que com outras moléculas de água. Como resultado, as moléculas apolares não se dissolvem em água e são chamadas de hidrofóbicas (Ex: hidrocarbonetos, óleos). As interações entre moléculas apolares são chamadas de interações hidrofóbicas. Moléculas anfipáticas apresentam porções polares (hidrofílicas) e apolares (hidrofóbicas) e, em soluções aquosas, se agregam formando micelas.
Pontes de hidrogênio Tem origem eletrostática e podem ser consideradas como um caso especial de interação dipolo-dipolo. Quando um hidrogênio é ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (ex: O, N, F),ele assume uma carga parcial positiva em razão da ligação polar. Essa carga parcial positivado hidrogênio pode interagir com um par de elétrons não compartilhado de outro átomo eletronegativo- Grupo doador e Grupo aceptor da ponte de hidrogênio Orientação entre grupo aceptor e doador da ponte de hidrogênio influencia em sua força de interação Na água líquida, pontes de hidrogênio são