Bioquimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO

Exercícios Equilíbrio Ácido-Base

1) Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para as seguintes substâncias abaixo e identifique para cada um os pares ácido-base conjugados:
a) H2SO4 b) CN- c) NH3 d) HCOOH

2) Calcule o pH das seguintes soluções:
a) 0,002 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R. 2,7
b) 1 x 10-5 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R:5
c) 3,6 x 10-3 mol.L-1 de HCl (ácido forte). R: 2,44
d) 0,2 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,40%. R: 3,1
e) 0,25 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,30%. R: 3,12

3) Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1. Pergunta-se:
a) Qual o pH da solução? R: 1
b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes? R: 2

4) O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka. R: 1,4x10-4

5) Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém (ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de ácido acético no vinagre. R: 0,089 M

6) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3x10-8. Calcule as concentrações de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L. R: 7,5x10-3 mol/L

7) a) Uma amostra de 10,0 g de acetato de potássio, KCH3CO2, é dissolvida em 0,250 L de solução. a) Qual é o pH da solução? Explique o que ocorre no equilíbrio da água. b) Qual é o pH da solução resultante da diluição de 5,75 g de brometo de amônia, NH4Br, em 0,100 L de solução? c) Explique o que ocorre no equilíbrio da água. R:a) 9,17; b) 4,74.

8) O pH de uma solução aquosa 0,025 mol/L de uma base é 11,6. Qual é o pKb da base e o pKa de seu ácido conjugado? R: pKb = 3,1; pKa = 10,9.

9)