bioquimica

Relações de massas nas transformações químicas

Objetivo observar as relações das proporções definidas entre reagentes e produtos
Nas transformações da matéria

Resumo com a realização da experiência, o acréscimo de 100ml de vinagre em 7g de
Bicarbonato de sódio,em um copo descartável foi notório,graças a ajuda de uma balança,
A diferença da massa inicial para a massa final do sistema.

Introdução As transformações químicas envolvidas nesses processos são controladas das mais variadas formas.
Um dos controles básicos diz respeito às quantidades utilizadas e produzidas nas transformações químicas. Esse controle é baseado na Lei da Conservação de Massa, de Antoine Laurent de Lavoisier, e na Lei das Proporções Definidas, de Joseph Louis Proust.
A lei de Lavoisier afirma que em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual á soma das massas dos produtos. Segundo Proust, a proporção com que um ou mais elementos se combinam para formar uma substancia é constante.

Materiais e métodos

5.1 materiais utilizados:

- balança que tenha 0,1 g de precisão
-copo descartável transparente com capacidade de 180ml
-proveta de 100ml
- Béquer de 200mL

5.2 reagentes utilizados :
- bicarbonato de sódio
- vinagre (solução aquosa de acido a 5% em volume)

5.3 Procedimento experimental:

Colocamos o béquer na balança e determinamos sua massa. Acrescentamos ao béquer a quantidade de bicarbonato de sódio que foi utilizada pelo nosso grupo (6,0 gramas).
Transferimos 100mL da solução de ácido acético para a proveta.adicionou-se lentamente o ácido acético no copo descartável com bicarbonato de sódio dentro. Esperou-se cerca de 5 segundos,pois o contato entre os reagentes fez com que o liquido ficasse efervescente e quase saísse do copo,após a efervescência ter baixado,derramou o resto de acido acético e novamente o liquido efervesceu,após 5 segundos, mexeu-se no fundo do copo descartável, para possíveis resíduos que teriam