Bioquimica

1. Objetivos
Com a aula prática sobre pH e Sistema Tampão objetivou-se aprender o conceito, a importância e a aplicabilidade do pH e dos tampões na área biológica, assim como aprender a transformar pH em concentração hidrogeniônica ([H+]) e vice-versa. Também se objetivou aprender a selecionar e utilizar indicadores de pH.

2. Introdução

Em nosso organismo, através do metabolismo celular e das diversas reações que ocorrem para que a homeostase seja mantida, íons H+ estão constantemente sendo produzidos e consumidos. A principal fonte de produção desses íons é a respiração celular, na qual são produzidos, além da energia, gás carbônico e água. Estes dois produtos reagem e formam ácido carbônico (H2CO3) que então dissocia-se para liberar íons H+ livres e bicarbonato (HCO3-). Um exemplo de utilização desses íons é o processo metabólico que acontece nas mitocôndrias, chamado de quimiosmose, no qual o fluxo de íons H+ ativa uma enzima (ATP sintase) que, ao mudar seu formato e posição, coleta ADP e Pi e os combina, liberando ATP, o combustível celular.
A concentração desses íons assim como diversos outros fatores como a temperatura, o gás oxigênio (O2), o gás carbônico (CO2), nutrientes e eletrólitos, deve ser mantida dentro de estreitas faixas para que os processos bioquímicos do metabolismo celular, como a atividade de enzimas, sejam preservados.
A Escala de pH indica a concentração de íons H+ no meio e é definida pela expressão pH = - log [H+]

A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que:
O pH = 7,0 é considerado quimicamente neutro.
Soluções com pH maior que 7,0 são básicas (ou alcalinas), havendo baixa concentração de íons H+ no meio.
Soluções com pH menor que 7,0 são ácidas, havendo alta concentração de íons H+ no meio.

A concentração de íons H+ no organismo varia de acordo com o fluído corporal.
O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa, por exemplo, varia entre 7,45 (sangue arterial) e 7,35 (sangue venoso). Caso o pH do sangue diminua para menos