BIOMEDICINA

1) Quantos átomos de cada espécie estão indicados nas seguintes fórmulas:
a) K2S
b) Na2CO3
c) K4Fe(CN)6
d) (NH4)3PO4
e) Na3Ag(S2O3)2
2) Quantos moles de Si estão contidos em 30,5 gramas de Si? O silício é um elemento usado para fazer transistores.
3) Dê a massa molar dos seguintes compostos:
a) SiO2 (quartzo)
b) Mg(OH)2 (leite de magnésia)
c) MgSO4.7H2O (sal de Epsom)
d) Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2 (amianto)
4) O carbonato de cálcio, Na2CO3, é um produto químico industrial muito importante e usado na manufatura do vidro.
a) Qual a massa de 0,250 mol de Na2CO3?
b) Quantos moles de Na2CO3 existem em 132 g desse composto?
5) Uma amostra de 2,00 de cristais de hidróxido de sódio, NaOH, encontrada em um recipiente de Diabo Verde® foi dissolvida em água para produzir um volume total de exatamente
200 mL de solução. Qual a concentração molar desta solução de hidróxido de sódio?
6) Quantos mL de solução de NaOH 0,250 M serão necessários para fornecer 0,02 mol de
NaOH?
7) Quantos gramas de nitrato de prata, AgNO3, são necessários para preparar 500 mL de uma solução de AgNO3 0,300 M?
8) Quantos moles estão contidos em 242 g de bicarbonato de sódio, NaHCO3?
9) Qual a massa de 0,144 mol de TiO2, um pigmento usado em tinta branca?
10) Qual a massa de 6,30 mol de sulfato de chumbo, PbSO4?
11) Quantos mols estão contidos em 1,4 x 103 g de butano, C4H10?
12) Quantos átomos de propano, C3H6, estão contidos em 4,0 x 10-8 g desse composto?
13) Balanceie as seguintes equações químicas:
a) ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl
b) ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S
c) Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
d) H2 + Br2 → HBr
e) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
f) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
g) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
14) Calcule a molaridade das seguintes soluções:
a) 0,250 mol de NaCl em 400 mL de solução;
b) 195 g de H2SO4 em 875 mL de solução;
c) 80 g de KOH em 200 mL de solução;
d) 3,0 x 10-3 mol de KCl em 10 mL de solução;
e) 4,8 x 10-2 mol de NaHCO3 em 25 mL de solução.