Biologia

Páginas: 2 (386 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
PROVA DE QUIMICA –? 2º? Ano




1 - Pelas normas vigentes, o litro do á?lcool hidratado que abastece os veí?culos deve ser constituí?do de 96% de á?lcool puro e 4% de á?gua (em volume).As densidades desses componentes sã?o dadas na tabela.

Substâ?ncia - Densidade (g/l)
Á?gua - 1000
Á?lcool - 800

Um té?cnico de um ó?rgã?o de defesa doconsumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem á?lcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

PostoDensidade do combustí?vel (g/l)
I) 822
II) 820
III) 815
IV) 808
V) 805

A partir desses dados, o té?cnico pô?de concluir que estavam com o combustí?vel adequado somente ospostos:

a) IV e V
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.

2 –? Calcule o volume necessario de soluç?ã?o concentrada de á?cido fosforico (85% m/m e d=1,70 g/ml) necessariao para o reparo de2,0L de soluç?ã?o 0,2 mol/L .
Dado: á?cido fosforico =H3PO4

a) 40,2 g
b) 46,1 g
c) 27,12 g
d) 50,6 g

3 - –? Dissolveram-se 11,70 g de cloreto de só?dio em á?gua. À? soluç?ã?oresultante adicionou-se excesso de AgNO3 para precipitar todo o í?on
cloreto presente. (Dadas as massas molares em g/mol: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23).
Equaç?ã?o balanceada dareaç?ã?o indicando o precipitado formado:

1 AgNO3 + 1 NaCl → 1 AgCl + 1 NaNO3
O precipitado formado é? o cloreto de prata (AgCl).
Calcule a massa do precipitado.

a) 30,75 g
b) 28,7g
c) 25,0 g
d) 35,12 g

4 - Uma soluç?ã?o contendo 1 mol de hidró?xido de só?dio (NaOH) absorve gá?s carbô?nico (CO2), produzindo carbonato de só?dio. (Adote volume molar igual a 24mol/L).
Equaç?ã?o da reaç?ã?o:

2NaOH + 1 CO2 → 1 Na2CO3 + 1 H2O

a) 12 L de CO2
b) 13 L de CO2
c) 15 L de CO2
d) 17,25 L de CO2


Gabarito

1- a
2 –? c
3 –? b
4 - a
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