Biologia

Distribuição eletrônica

Antes de aprender como fazer a distribuição eletrônica de qualquer átomo neutro ou íon, é preciso entender a constituição básica dos átomos e a lógica envolvida na distribuição dos elétrons. Conheça a seguir os conceitos de camadas eletrônicas, níveis e subníveis energéticos. Depois, aprenda a fazer distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Linus Pauling e a apresentá-la em ordem energética e ordem geométrica de subníveis. Aprenda também a identificar o subnível mais externo e o mais energético e descubra a relação que existe entre a distribuição eletrônica e os períodos da Tabela Periódica.
Camadas eletrônicas

Camadas eletrônicas. Teoricamente há infinitas camadas que poderiam ser ocupadas pelos elétrons, mas experimentalmente observou-se que existem apenas sete. Eles são designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sendo K a primeira camada, a mais próxima do núcleo.

As camadas também podem ser consideradas níveis energéticos, e no próximo tópico você vai entender o porquê. Por enquanto o importante é você saber que quando optamos por usar o termo “níveis”, devemos identificá-los usando os números de 1 a 7, que são chamados de números quânticos principais (n). O número 1 deve ser atribuído ao nível mais próximo do núcleo. Cada nível energético (ou camada) comporta um número máximo de elétrons, conforme mostra a tabela abaixo:

Quanto mais próxima do núcleo está uma camada, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons dela e menos energia potencial esses elétrons possuem. Em compensação, os elétrons das camadas mais afastadas do núcleo são atraídos por ele com intensidade menor, e portanto possuem mais energia potencial. Isso significa que os elétrons mais próximos do núcleo, ou seja, os das camadas mais internas, são mais “presos” a ele, enquanto os elétrons das camadas mais externas são mais “livres”. Para designar esse “grau de liberdade” dos elétrons em