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Páginas: 10 (2380 palavras) Publicado: 23 de março de 2014
LISTA DE EXERCÍCIOS DO 2º ANO

Questão 1
Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como:

2 Al(S) + 3/2 O2 (G ) → Al2O3 (S)

a) Qual o volume de O2 (G), nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendidana reação de 1,0 g de alumínio?

Dados: Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros, M(Al) = 27 g/mol.

Gabarito:
a) 0,62 L de gás oxigênio.
b) 30,6 kJ de energia liberada
Questão 2
(PUC – SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe2O3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg degelo e 8,000 Kg de água. A reação foi iniciada mediante controle remoto. Ao final, encontraram-se, no calorímetro, 7,746 Kg de gelo e 8,254 Kg de água. Os produtos finais da reação foram ferro e óxido de alumínio. Sabendo-se que o valor do calor latente de fusão do gelo é igual a 80 cal/g, pede-se:

a) A quantidade de calor liberada pela reação nas condições acima.
b) A variação de entalpia pormol de Fe2O3(S) que reage.
Dadas as massas molares: M(O) = 16 g/mol; M(Al) = 27 g/mol e M(Fe) = 56 g/mol.

Gabarito:
a) Q = 20320 cal
b) 203200 cal liberados
Questão 3
Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50 mL de uma solução 1 mol/L de HCl e 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaOH à pressão constante, um aluno obteve os seguintes resultados:

Temperatura inicial da soluçãoácida: 25ºC.
Temperatura inicial da solução alcalina: 25 ºC.
Temperatura após a mistura: 32 ºC.
Massa aproximada da solução: 100 ºC.

Pergunta-se:

a) Qual a quantidade de calor liberado?
b) Na reação de 1 mol de HCl com 1 mol de NaOH, qual a quantidade de calor (em calorias) liberada?
c) A reação em questão pode ser classificada como exotérmica ou endotérmica?

Dados: calor específicoda água: 1 cal/g.ºC. M(H) = 1,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Na) = 23,0 g/mol e M(Cl) = 35,5 g/mol

Gabarito:
a) Q = 700 cal
b) 14400 cal
c) A reação é exotérmica porque o calor foi liberado.
Questão 4
Dadas as seguintes equações, a 25 oC:

C(grafite) + 2 H2(g) + ½ O2(g) → CH3OH(l) + 238,6 kJ

CO2(g) → C(grafite) + O2(g) – 393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 285,8 kJ

a) Calcule aentalpia de combustão completa do metanol, a 25 oC.
b) Tal processo é endotérmico ou exotérmico?

Gabarito:
a) ∆H = – 681,5 kJ
b) É exotérmica
Questão 5
Determine a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação:

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

Dados:

I. H2(g) → 2 H(g) ∆H = 436 kJ/mol
II. Cl2(g) → 2 Cl(g) ∆H = 243 kJ/mol
III. HCl(g) → H(g) +Cl(g) ∆H = 431 kJ/mol

Indique todos os cálculos.

Gabarito: ∆H = – 183 kJ
Questão 6
(UnB) O calor liberado na queima de um mol de uma substância combustível, em condições estabelecidas, é chamado de calor molar de combustão e a quantidade de calor liberada por unidade de massa da substância combustível é chamada de poder calorífico. Analise os dados da tabela abaixo.

Substância
Calormolar de combustão (kJ/mol)
Poder calorífico (kJ/Kg)
Hidrogênio
285,5
142750
Butano
2878,6
49631

Julgue os itens.

(1) Na combustão de 1 kg de butano, é obtida um quantidade de calor menor do que na combustão de 1kg de gás hidrogênio (H2).
(2) O gás hidrogênio (H2) não é considerado um bom combustível em função do seu poder calorífico.
(3) Na combustão dessas substancias, a energialiberada na formação das ligações dos produtos é menor que a energia absorvida na ruptura das ligações dos reagentes.
(4) A soma das energias de ligação do butano é maior do que a do hidrogênio.

Gabarito: C, E, E, C
Questão 7
(Unicamp) Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C2H5OH, e etileno, C2H4, como mostram as equações I e II:

I. 1 C2H5OH(l) + 3...
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