Bianca

Prática 2 : Relações de Massa e
Volume dos gases
Bianca Brant Alves Rego
75163
Marcel Cardoso
75141
Mariana de Vilhena Moraes75158
Milena Frasson Veieira
75147

INTRODUÇÃO
- O estado mais simples da matéria é um gás. Forma da matéria que ocupe qualquer recipiente que a contenha.
- O ar atmosférico é uma mistura de
E = mar . gases, dentre eles N2, O2, CO2, diversos g
H2O e Argônio. m = (m2 – m1) +
- Um gás puro é definido pela suas mar propriedades, da quantidade de substância, da sua massa,e da temperatura e também
PV = nRT pelas derivadas dessas que serão usadas

OBJETIVO
Nessa prática tem-se por objetivo medir as propriedades extensivas dos gases, sendo elas: Massa(m) e o Volume (V), interligando-as por meio do calculo da
Densidade (ρ), Massa Molar (M), Volume
Molar (VM),Volume específico (VE) e
Concentração (C). Além disso, medir o peso do ar deslocado pelos gases de prova.

MATERIAIS E MÉTODOS
• Óxido de manganês;
• Peróxido de hidrogênio 10% V/V;
• Ácido sulfúrico 20% V/V;
• Bicarbonato de sódio;
• Proveta de 25 mL e de 1 L;
• Espátula;
• Balança;
• Sistema de coleta de gás (SC), formado por um saco plástico amarrado por uma rolha, na qual foi adaptado um pedaço de

PROCEDIMENTO
• Parte I – Massa do Ar
Pesagem do SC:

Vazio

Cheio de ar

• Parte II – Massa de Oxigênio
Produção do gás
Enchimento do
(uso de MnO2 e H2O2)
SC e pesagem
• Parte III – Massa de CO2
Produção do gás
(uso de bicarbonato e ácido sulfúrico)

Enchimento do
SC e pesagem

• Parte IV – Medida do volumeLigação do SC ao
Montagem do SM
SM e transferência do gás

Teste do poder comburente Teste do poder extintor Medição do volume de água deslocada do SM

RESULTADOS
DADOS INICIAIS:
• Dados iniciais:
• m1 = massa do sistema de coleta de gás (SC) sem ar;
• (m2)ar atmosférico = massa do SC cheio de ar atmosférico; • (m2)oxigênio = massa do SC cheio de oxigênio;
• (m2)dióxido = massa do SC cheio de