Bases

Bases

Introdução
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).

Desenvolvimento
As bases são encontradas em quase todos os lugares. Em produtos de consumo que nos rodeiam, ácidos e bases são compostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial.
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:
• Têm sabor adstringente;
• conduzem bem a eletricidade, quando em solução;
• Torna vermelha a fenolftaleína incolor;
• Torna azul o papel de tornassol vermelho;
• Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.
Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas (OH-):
- Monobases » Apresentam apenas uma hidroxila como ânion. Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH.

- Dibases » Apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca (OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.

- Tribases » Apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.

Classificação das bases quanto ao grau de dissociação:
Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca).
- Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.
- Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH.
Classificação das bases quanto à solubilidade em água:
- Bases com Metais Alcalinos » São solúveis.
- Bases com Metais Alcalinos Terrosos » São pouco solúveis.
- Bases de outros metais