BASES

• Conceito:
 Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH –.
Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.

• Principais características das bases:
- Uma das principais características das bases é que elas têm a capacidade de reagir com ácidos e neutralizar as propriedades deles.
- As bases possuem sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
- São usadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.
- Da mesma forma que os ácidos, as bases também são condutoras de correntes elétricas quando são dissolvidas em água.
- Reagem com os ácidos, produzindo sal e água

• Riscos:
Bases podem contaminar ambientes aquáticos, modificando seu pH. Podem afetar profundamente as reações químicas do corpo humano e alterar significativamente as propriedades dos alimentos humanos

• Classificação:
Quanto ao número de hidroxilas:
 Monobases (1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH, AgOH
 Dibases (2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2
 Tribases (3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
 Tetrabases (4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4

Quanto ao grau de dissociação:
 Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes. Porém, o hidróxido de berílio e o hidróxido de magnésio são bases fracas.
 Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
Quanto à solubilidade em água:
 Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.

 Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. (Exceto o hidróxido de magnésio, que é praticamente insolúvel).

 Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre