Base e Acido

Introdução

O Objetivo dessa prática é realizar reações de neutralização de maneiras diferentes, como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática.

Os reagentes que utilizamos foram:
Solução de hidróxido de sódio 6M Água Destilada, Solução de Ácido clorídrico Papel Tornassol Solução de Fenolftaleína 2% Cloreto de Sódio Cloreto de Amônio Carbonato de Sódio.

Equipamentos e Vidrarias utilizadas:
Tubo de ensaio de 15ml Estante para tubos de ensaio Pipeta de 5ml Pera de sucção Bécher de 50ml Conta Gotas Espátula Vidro de relógio.

A Primeira parte da nossa prática foi a NEUTRALIZAÇÃO:

1º Colocar em 3 tubos de ensaio separados:

- 1º tubo: 5ml de solução NaOH 6M.
- 2º tubo: 5ml de H2O
- 3º tubo: 5ml de solução de HCI 6M.

* Após colocar 5ml da solução pedida, adicionamos um pedaço de papel Tornassol para verificar seu PH.

Na escala de pH, as substâncias que apresentam pH menor que 7 são consideradas ácidas, e substâncias que apresentam pH maior que 7 são consideradas básicas.

Ao adicionar Tornassol, No 1º tubo – Obteve uma cor Roxo Escuro, seu PH de nº 14.
No 2º tubo – Obteve uma cor Verde, seu PH de nº 7.
No 3º tubo – Obteve uma cor Rosa, seu PH de nº 1.

* Depois desse processo adicionamos em cada tubo 3 gotas de solução indicadora FENOLFTALEÍNA, para observar as cores obtidas.

No Tubo 1 sua cor ficou ROSA FORTE = Básico.
No Tubo 2 ficou INCOLOR = Ácido.
No Tubo 3 também ficou INCOLOR = Ácido.

*Para finalizar o processo de Neutralização misturamos os tubos de ácido e base para observar qual a reação da mistura.

reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do