barrilha

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
FACULDADE DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL
QUÍMICA QUANTITATIVA
Dosagem do Teor de Carbonato na Barrilha
Materiais
• becher 250 mL
• becher 100 mL
• balão volumétrico 250,00 mL
• pipeta volumétrica 10,00 mL
• erlenmeyer 250 mL (3 pç)
• bureta 50,00 mL
• cápsula de porcelana
• suporte universal
• garra para bureta
• funil
• bastão de vidro
• proveta de 100 mL

Equipamento
• balança analítica
• dessecador

Reagentes
• barrilha comercial
• verde de bromocresol 0,1%
• HCl 0,1 (fatorado) mol·L-1

Teor de umidade da barrilha
•
•
•

Determinar a massa de uma cápsula de porcelana limpa e seca. Anotar a massa m1.
Colocar cerca de 5 g da barrilha na cápsula. Anotar a massa m2.
Secar em estufa à 120oC por 2 h, esfriar em dessecador e determinar a massa. Anotar a massa m3.

Preparo da Amostra para a Determinação do Teor de Carbonato
•
•

Pesar 4,5 g de barrilha (c/ umidade), ao 0,1 de mg, em becher de 250 mL. Anotar a massa.
Solubilizar com 100 mL de água destilada e transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250,00 mL, lavando o becher com água destilada pelo menos três vezes. Avolumar e homogeneizar.

Dosagem
•
•
•
•
•
•
•
•

Com uma pipeta volumétrica, transferir 10,00 mL da solução preparada para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar mais 50 mL de água destilada.
Adicionar 15 gotas de indicador.
Colocar o HCl padronizado em uma bureta de 50,00 mL.
Titular a barrilha contra o HCl preparado, lentamente.
Próximo à viragem do indicador, lavar as paredes do frasco com água destilada e continuar a adição do ácido gota a gota. Quando ocorrer a mudança de coloração, anotar o volume de HCl gasto.
Repetir a titulação com as outras duas amostras.
Fazer a prova em branco.

Reações
Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Revisado em 23/03/10.

Página 1 de 2

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
FACULDADE DE