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Princípio da Igualdade das Trocas de Calor

Quando dois ou mais corpos com temperaturas diferentes são colocados próximos um do outro ou em contato, eles trocam calor entre si até atingir o equilíbrio térmico.
Se o sistema não trocar energia com o ambiente, isto é, se for termicamente isolado, teremos: QA < 0 (cede calor) QB > 0 (recebe calor) QA + QB = 0
Se tivermos n corpos, teremos:
Q1 + Q2 + Q3 +...+Qn = 0
A quantidade de calor recebida por uns é igual à quantidade de calor cedida pelos outros
*Os recipientes utilizados para estudar a troca de calor entre dois ou mais corpos são denominados calorímetros.
*Os calorímetros não permitem perdas de calor para o meio externo, isto é, são recipientes termicamente isolados.
Uma xícara de massa de 50g está a 34°C. Colocam-se nela 250g de água a 100°C. Verifica-se que, no equilíbrio térmico, a temperatura é 94ºC.
Admitindo que só haja troca de calor entre a xícara e a água, determine o calor específico do material de que a xícara é constituída. Dado: calor específico da água = 1cal/g.°C.
Solução:
Utilizando o princípio da igualdade das trocas de calor, obtemos:
Qxícara+Qágua=0
mx cx (tf – ti) + ma ca (tf – ti) = 0
50 . cx . (94 – 34) + 250 . 1 . (94 – 100) = 0
50 . cx . 60 + 250 . (–6) = 0 →cx = 0,5 cal/g .°C
Calor latente
O comportamento das substâncias durante as mudanças de fases pode ser interpretado por meio dos seguintes fatos:

1.º fato: – Para passar da fase líquida para a fase sólida, 1g de água precisa perder 80cal. Do mesmo modo, para derreter, 1g de gelo precisa ganhar 80cal.

Note que 80cal representam a quantidade de calor que a água ganha ou perde quando se derrete ou se congela, quando está a 0°C.

2.º fato: – Se a água está a 100°C, cada grama precisa de 540cal para passar à fase gasosa, e cada grama de vapor precisa perder 540cal para passar à fase líquida.

Outras substâncias também possuem valores fixos de quantidade de calor que 1g da substância precisa ganhar ou