balde de roupa suja

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Reações de Segunda Ordem
Uma reação de segunda ordem é aquela onde há uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração do reagente. Nas reações de segunda ordem, é preciso ter presente que elas podem ser monomoleculares ou bimoleculares. Para cada um desses casos, a equação diferencial resultante será diferente e eles devem ser tratados separadamente.

Reações de segunda ordem – primeiro caso:
No caso de reação bimolecular:
A→produtos
Pode-se escrever então a seguinte equação diferencial:

Verifica-se que a constante de velocidade k para as reações de segunda ordem [concentração-1].[tempo-1].

tem

unidades

de

Separando as variáveis, a equação anterior pode ser integrada entre limites, resultando:

Esta é a equação de uma reta, quando se faz um gráfico do inverso da concentraçãoem função do tempo de reação. Deste modo, o coeficiente angular da reta obtida é k, o que permite determinar experimentalmente a constante de velocidade da reação.
Seguindo o método adotado anteriormente, exemplo,

12/06/2014 22:53

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será introduzida a taxa de conversão

Isolando-se

.

:

E derivando em relação ao tempo:

Substituindo-se tem-se: essas

expressões

Dividindo membro a membro por

em

,

, resulta:

Separa-se então as variáveis desta equação:

Integrando:

E isolando t obtém-se o tempo necessário pra se atingir uma certa conversão do reagente A:

A meia-vida para esse tipo de reação é obtida fazendo
=0,5 na equação anterior:

Essa expressão mostra que a meia-vida para uma reação monomolecular de segunda ordem é inversamente proporcional à concentração inicial do reagente.

Reações de segunda ordem – segundo caso:
No segundo caso, para reações bimoleculares de