Balanceamento por tentativas
Em uma reação química os números colocados antes da fórmula de cada substância, seja reagente ou produto, são chamados de coeficientes estequiométricos ou simplesmente, coeficientes. Estes informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química.
Exemplo, para se formar uma molécula de água:
Os números em vermelhos,são os coeficientes, e indicam que para se forma uma molécula de água é necessário se ter 1 molécula de Hidrogênio (1 H2) e meia molécula de Oxigênio (1/2 O2 ) Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará observando o fato de os átomos se conservarem e com a proporção errada a reação não ocorerá. Uma forma de se balancear uma reação química é pelo método de tentativas, que constitui dar valores arbitrários aos coeficientes estequiométrico de modo a tentar igualar os números de átomos dos reagentes e dos produtos.
Exemplo:
A combustão do etanol (C2H6O), álcool combustível, produz gás carbônico e água. A reação está representada a seguir: Vamos analisar o número de átomos nos reagente e nos produtos: Nota-se que os números dos átomos carbonos dos reagentes (CR) e dos carbonos dos produtos (CP) são diferentes, e o mesmo se nota nos hidrogênios dos produtos (HP) e dos reagentes (HR). Para que a reação ocorra é necessário fazer o balanceamento ( obs: sempre deixe o Oxigênio para ser balanceado no final ). - Vamos fazer por etapas; 1°) Balancear o Carbono - Observe que nos reagentes temos 2 Carbonos e nos produtos temos 1 Carbono, como podemos igualar: 2 C = x 1C - Qual valor multiplicado por 1 dará 2? (sempre o coeficiente menor é multiplicado) x = 2
O valor de “X” será o coeficiente do carbono do produto
Agora vamos balancear o hidrogênio 2°) Balancear o Hidrogênio
- Observe que temos 6