Balanceamento por tentativas

488 palavras 2 páginas
Balanceamento por tentativa
Em uma reação química os números colocados antes da fórmula de cada substância, seja reagente ou produto, são chamados de coeficientes estequiométricos ou simplesmente, coeficientes. Estes informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química.
Exemplo, para se formar uma molécula de água:

Os números em vermelhos,são os coeficientes, e indicam que para se forma uma molécula de água é necessário se ter 1 molécula de Hidrogênio (1 H2) e meia molécula de Oxigênio (1/2 O2 ) Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará observando o fato de os átomos se conservarem e com a proporção errada a reação não ocorerá. Uma forma de se balancear uma reação química é pelo método de tentativas, que constitui dar valores arbitrários aos coeficientes estequiométrico de modo a tentar igualar os números de átomos dos reagentes e dos produtos.
Exemplo:
A combustão do etanol (C2H6O), álcool combustível, produz gás carbônico e água. A reação está representada a seguir: Vamos analisar o número de átomos nos reagente e nos produtos: Nota-se que os números dos átomos carbonos dos reagentes (CR) e dos carbonos dos produtos (CP) são diferentes, e o mesmo se nota nos hidrogênios dos produtos (HP) e dos reagentes (HR). Para que a reação ocorra é necessário fazer o balanceamento ( obs: sempre deixe o Oxigênio para ser balanceado no final ). - Vamos fazer por etapas; 1°) Balancear o Carbono - Observe que nos reagentes temos 2 Carbonos e nos produtos temos 1 Carbono, como podemos igualar: 2 C = x 1C - Qual valor multiplicado por 1 dará 2? (sempre o coeficiente menor é multiplicado) x = 2
O valor de “X” será o coeficiente do carbono do produto

Agora vamos balancear o hidrogênio 2°) Balancear o Hidrogênio
- Observe que temos 6

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