Balanceamento das Equações

c. Co+2 + BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O
d. AsO4-3 + Zn + H+1 → Zn+2 + H2O + AsH3
Reações de “outo-oxi-redução”

Balanceamento das reações
a. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Método aplicado a reações redução (Método Redox)

de

Oxi-

O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:
1°) determinar o nox de cada elemento
2°) identificar(sublinhando) os elementos que apresentam mudança no nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos)
3°) ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagentes e depois nos produtos. 4°) escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior
5°) calcular a variação(∆) de elétrons sofrida.
Ex. de -1 para -3 a variação(∆) será de 2, já de -1 para +3 a variação(∆) será de 4
6°) calcular a variação total (∆t) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação(∆) pela atomicidade do elemento que está variando (∆t = ∆ . nº de átomos)
7°) pegar o resultado do cálculo de ∆t do redutor e colocar na frente,como coeficiente, do oxidante e vice versa. 8º) Depois que os dois coeficientes foram fixados, termine o balanceamento usando o método das tentativas. Obs.: Não esqueça de começar de preferência pelos que variaram o nox, depois seguir a seqüência dos metais, ametais , hidrogênio e por último o oxigênio.

b. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
c. HIO3 + HI → I2 + H2O
d. KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
Quando aparece água
(H2O2) como reagente

oxigenada

É necessário lembrar que:
O2 (neste caso o H2O2 é o redutor

oxi

H2O2 red H2O (neste caso o H2O2 é o oxidante)

a. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 +
H2O + O2
b. FeCl2
+ H2O

+

H2O2

+

HCl

→

FeCl3

c. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
H2O + O2

EXEMPLOS:
a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + H2O
b) MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O
+ I2
c) KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
Na2SO4 +