Balanceamento das Equações

Páginas: 5 (1029 palavras) Publicado: 11 de agosto de 2013
c. Co+2 + BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O
d. AsO4-3 + Zn + H+1 → Zn+2 + H2O + AsH3
Reações de “outo-oxi-redução”

Balanceamento das reações
a. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Método aplicado a reações
redução (Método Redox)

de

Oxi-

O acerto dos coeficientes pelo método redox
segue os seguintes procedimentos:
1°) determinar o nox de cada elemento
2°) identificar(sublinhando) oselementos que
apresentam mudança no nox (comparando seus valores
nos reagentes e nos produtos)
3°) ver a quantidade de elementos (do tipo que está
variando) somando-os nos reagentes e depois nos
produtos.
4°) escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior
5°) calcular a variação(∆) de elétrons sofrida.
Ex. de -1 para -3 a variação(∆) será de 2, já de -1 para +3
a variação(∆) será de 46°) calcular a variação total (∆t) do oxidante e do
redutor, multiplicando a variação(∆) pela atomicidade
do elemento que está variando (∆t = ∆ . nº de átomos)
7°) pegar o resultado do cálculo de ∆t do redutor e
colocar na frente,como coeficiente, do oxidante e vice
versa.
8º) Depois que os dois coeficientes foram fixados,
termine o balanceamento usando o método das
tentativas.
Obs.:Não esqueça de começar de preferência pelos
que variaram o nox, depois seguir a seqüência dos
metais, ametais , hidrogênio e por último o oxigênio.

b. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
c. HIO3 + HI → I2 + H2O
d. KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
Quando aparece água
(H2O2) como reagente

oxigenada

É necessário lembrar que:
O2 (neste caso o H2O2 é o redutor

oxi

H2O2
redH2O (neste caso o H2O2 é o oxidante)

a. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 +
H2O + O2
b. FeCl2
+ H2O

+

H2O2

+

HCl



FeCl3

c. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
H2O + O2

EXEMPLOS:
a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + H2O
b) MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O
+ I2
c) KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
Na2SO4 + H2O+ CO2
d) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 → K3PO4 + CrPO4 +
H2O + S

Fazer o balanceamento das reações abaixo pelo
método de oxi-redução:
1. CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
2. Au + H2SO4 → Au2(SO4)3 + H2
3. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
4. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
5. C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 +
KOH
6. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P
7. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2OEquações Iônicas

8. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

a. MnO4-1 + Fe+2 + H+1 → Mn+2 + Fe+3 + H2O
b.

Cr2O7-2

+1

+3

+ H2C2O4 + H → Cr + CO2 + H2O

9. AsO4-3 + Zn + H+1 → Zn+2 + H2O + AsH3
10. Co+2 + BrO-1 + H+1 → Co+3 + Br2 + H2O

11. Cr+3 + MnO2 + OH-1 → CrO4-2 + Mn+2 + H2O

41. FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O

12. Cr2O7-2 + H2C2O4 + H+1 → Cr+3 + CO2 + H2O

42. KMnO4 + H2O2+ H2SO4

13. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO

→ K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

14. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2

43. CrCℓ2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCℓ +

15. Fe + H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2

H20

16. Fe2O3 + CO → CO2 + Fe

44. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3

17. HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4

+ H2O + O2

18. H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

45. H2S + H2O2 → S +H2O

19. H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

46. H2O2 + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O + O2

20. H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

47. Cl2 + H2O2 → HCl + O2

21. Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O + NO

48. HI + H2O2 → H2O + I2

22. HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O

49. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

23. HIO3 + HI → I2 + H2O

50. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3

24.K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3

+ H2O + O2

25. K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 → K3PO4 + CrPO4 +

51. As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO

H2O + S

52. (Cesgranrio-RJ adaptado) Tratando-se o
fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido
nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e
monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação
química não-balanceada:

26. K2Cr2O7 + HCl → KCl...
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