Balanço de energia com reações quimicas

Páginas: 151 (37714 palavras) Publicado: 8 de novembro de 2012
Termodinâmica Química

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TERMODINÂMICA QUÍMICA

Fabiano A.N. Fernandes Sandro M. Pizzo Deovaldo Moraes Jr.

1a Edição 2006
Fernandes, Pizzo & Moraes Jr.

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Termodinâmica Química

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SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA 1.1. Introdução 1.2. Definição e Importância 1.3. Variáveis Termodinâmicas 1.3.1. Temperatura 1.3.2. Força e Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor ePotência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço de Massa 2.2. Balanço de Componentes Exemplos Comentados Exercícios 3. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE ENERGIA 3.1. Balanço de Energia 3.2. Capacidade Calorífica 3.3. Calor Latente 3.4. Calor de Reação Exemplos Comentados Exercícios 4. SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 4.1. Balançode Entropia 4.2. Mudanças de Entropia das Substâncias 4.3. Entropia e Conversão de Energia 4.4. Ciclos Termodinâmicos 4.5. Ciclo de Carnot 4.6. Ciclo de Rankine 4.7. Ciclos de Refrigeração Exemplos Comentados Exercícios 5. PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS PURAS 5.1. Comportamento das Substâncias Puras
Fernandes, Pizzo & Moraes Jr.

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5.2. Equações de Estado Volumétricas 5.3.Equações de Estado Generalizadas 5.4. Equação do Virial Generalizada 5.5. Entalpia para Substâncias Reais Exemplos Comentados Exercícios 6. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MONOCOMPONENTE 6.1.Critérios de Equilíbrio 6.2. Critérios de Estabilidade 6.3. Equilíbrio Líquido-Vapor 6.4. Fugacidade 6.5. Fugacidade de Gases Puros 6.6. Fugacidade de Líquidos Puros 6.7. Fugacidade de Sólidos Puros 6.8. Pressão deVapor para uma Substância Pura 6.9. Propriedades Termodinâmicas das Transições de Fase Exemplos Comentados Exercícios 7. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MULTICOMPONENTE 7.1. Equilíbrio de Fases 7.2. Fugacidade de Mistura 7.3. Fugacidade de Misturas Gasosas 7.4. Fugacidade de Misturas Líquidas 7.5. Coeficiente de Atividade 7.6. Fugacidade de Misturas Não-Simples Exercícios Exercícios de ProvasNacionais e Concursos

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Termodinâmica Química

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INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA
CONCEITOS FUNDAMENTAIS

1.3. VARIÁVEIS TERMODINÂMICAS
Num problema real, é necessário delimitar a porção de matéria ou umvolume no Universo que será o foco das atenções. Essa porção de matéria ou volume de controle é o sistema termodinâmico, separado das vizinhanças ou arredores por uma superfície de controle. Nos sistemas comuns na engenharia química, o volume de controle pode ser um reator químico, uma operação unitária qualquer, um estágio de uma coluna de destilação, um trecho de tubulação, etc. O sistematermodinâmico é chamado aberto se massa pode transitar para dentro ou para fora do sistema; caso contrário, o sistema é fechado. Exemplos de sistemas abertos são os reatores contínuos, colunas de destilação contínuas, trechos de tubulação. Exemplos de sistemas fechados são os reatores em batelada, coluna de destilação em batelada, extração líquido-líquido em batelada. Quando um sistema está em contatocom as vizinhanças, uma modificação nas vizinhanças produz alterações no sistema. Caso isso não ocorra, o sistema em questão é dito isolado. Um sistema adiabático é um sistema isolado termicamente das vizinhanças. O estado de um sistema é caracterizado por variáveis macroscópicas como composição, pressão, temperatura, densidade, entre outras. A quantidade de matéria, massa ou o volume determinam otamanho do sistema termodinâmico. As propriedades intensivas de um sistema são aquelas variáveis cujo valor independe do tamanho do sistema, tais como a temperatura, a pressão e a densidade. Propriedades extensivas são as variáveis cujo valor é determinado diretamente pelo tamanho do sistema considerado (massa, volume, energia total).

1.1. INTRODUÇÃO
A termodinâmica é uma ciência...
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