bacharel

Físico-Química I
Ivonete Oliveira Barcellos.
Determinação da constante de equilíbrio de uma reação em solução. Experimento: Nº08

Acadêmicos: Bianca Nastri Evandro Peggau Fernanda dos Santos
Data: 20/10/2014
Temperatura: 25ºC
Pressão: 758 mmHg

Objetivo Geral: Neste experimento temos como objetivo geral determinar a constante de equilíbrio da hidrólise de um éster em solução.

Resultados e Discussões

Em sete erlenmeyers limpos e secos colocou-se 5 mL de ácido clorídrico 3 mol.L em cada um deles. Adicionou-se ainda em cada um deles as seguintes soluções indicadas na tabela 1. Arrolou-se muito bem os erlenmeyers a fim de evitar evaporação. Esperou-se que o equilíbrio seja atingido (cerca de uma semana) com agitações ocasionais. Titulou-se cada uma das soluções com NaOH 1 mol.L usando como indicador fenolftaleína.
Determinou-se a massa de água existente em cada erlenmayer (massa da água adicionada mais massa da água da solução HCl 3mol.L). Para as soluções números 2 a 7 calculou-se a concentração do ácido acético no equilíbrio, a partir do número de moles de NaOH, subtraindo o número de mililitros de hidróxido de sódio gasto na titulação na solução do frasco número 1 (branco) do número de mililitros de hidróxido de sódio gastos nas respectivas soluções . Calculou-se a partir da equação 1 a constante K para as seis amostras. Comparou-se os seis valores de k obtidos experimentalmente.

TABELA 1 – Volume adicionado e massa calculada
Erlenmayer
Acetato de Etila CH3COOH5 [C]
Água H2O
[D]
Etanol C2H5OH
[B]
Ácido acético CH3COOH [A]

V ( mL)
M (g) V (mL)
M (g)
V
(mL)
M (g)
V
(mL)
M (g)
1
-
-
9,54
9,51
-
-
-
-
2
5
4,49
4,54
4,52
-
-
-
-
3
4
3,59
5,54
5,53
-
-
-
-
4
2
1,79
7,54
7,53
-
-
-
-
5
4
3,59
4,54
4,52
1
0,78
-
-
6
4
3,59
4,54
4,52
-
-
1
1,04
7
-
-
4,54
4,52
4
3,14
1
1,04
Densidade g.mL a 25ºC