Bacharel

COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO – COPESE
PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO – PROGRAD

VESTIBULAR 2011
PROVA DE QUÍMICA

Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo grande quantidade de energia. No passado, a obtenção industrial do alumínio já foi tão cara que, apenas em ocasiões especiais, Napoleão III usava talheres de alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se: a) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o Aℓ3+.
Aℓ3+ = 1s2 2s2 2

b) Compare o íon A ℓ 3+ com os íons Na+ e Mg2+. Ordene as 3 (três) espécies em ordem crescente de raio iônico. Aℓ3+ < Mg2+ < Na+

c) Sabendo-se que o óxido de alumínio é A ℓ 2O3, represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para esse composto. Considerando que o Al2O3 é um composto iônico, sua fórmula eletrônica é:

ou

d) Escreva a reação química balanceada que ocorre entre o alumínio metálico e o ácido clorídrico.
Identifique o tipo de ligação existente no sal formado.
Reação
2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq) → 3 H2(g) + 2 Aℓ3+(aq) + 6 Cℓ-(aq)

Tipo de ligação
AℓCℓ3 → LIGAÇÃO IÔNICA

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VESTIBULAR 2011
PROVA DE QUÍMICA

Questão 2: A corrosão eletroquímica é um processo passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, as reações anódicas e catódicas. Um processo de corrosão acontece segundo as semirreações descritas a seguir, originando, assim, a formação de hidróxido ferroso. I. Fe(s) → Fe2+(aq) + 2eII. 2 H2O(ℓ) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq)
Em meio de alto teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação, através das duas reações descritas abaixo:
III. 2 Fe(OH)2(aq) + H2O(ℓ) + ½