ava aula tema 8

O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, é composto de fórmula NaHCO3, é um sólido cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. “o que seria esse sabor alcalino “
O PH dele e acima de 7
A escala do PH vai de 0 a 14
PH = O MÁXIMO DE ACIDEZ
PH = 7 NEUTRO
PH = 14 MÁXIMO DE ALCALINIDADE.
Ex.: o PH do estômago é de 1, o da água é de 7 (neutro)
O bicarbonato de sódio é de 12.
Usos do Bicarbonato de Sódio
• Antiácido estomacal: Neutraliza o excesso de HCl(ácido clorídrico ) do suco gástrico.
Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico. Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.
NaHCO3 + HCl⇒NaCl + H2O + CO2
O CO2liberado é o responsável pelo "arroto".
É o principal componente do sal de frutas, que contém ainda ácidos orgânicos sólidos, como o ácido tartárico, o ácido cítrico e outros. A efervescência do sal de frutas se deve a liberação do gás carbônico (CO 2).
Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.
NO RAMO ALIMENTÍCIO
Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO2), também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).
• Fabricação de fermento químico: O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma): No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage