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ESTRUTURA ATÔMICA

1- INTRODUÇÃO
O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C., o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria e embora hoje se saiba que os átomos não são indivisíveis, continua válido o princípio que estes são unidades elementares da matéria.

400 a.C.

Demócrito dizia que, se quebrarmos uma amostra de matéria em pedaços cada vez menores, chegaremos a um ponto em que não será mais possível dividÍ-la.
Chegaremos ao átomo, ou seja, à partícula indivisível.

Aristóteles divagando em seus pensamentos tenta integrar os quatro elementos:
350a.C.

2- MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON
Em 1803, John Dalton, propôs uma teoria baseada nas leis da conservação de massa e da composição definida, propostas por Antoine Laurent Lavoisier e
Joseph Louis Proust respectivamente, porém, tais leis não explicavam satisfatoriamente as propriedades relatadas.

No século XIX, o inglês John Dalton revolucionou a Química estabelecendo os conceitos modernos para átomo e elemento.
Constatou que a matéria é constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis: os átomos.

 Átomos do mesmo tipo têm propriedades e massa idênticas.  Os elementos são caracterizados por seus átomos.
Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.

2- MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON
As combinações de átomos formam as substâncias e, nessas combinações químicas, os átomos não são destruídos nem modificados, o que se altera são as ligações entre eles.
Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Essa idéia prevalece até 1921, quando são descobertos os isótopos átomos de um mesmo elemento com massas diferentes.

3- MODELO ATÔMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON
3.3- Em 1875, William Crookes colocou gases muito rarefeitos em voltagens altíssimas e observou emissões que foram denominadas raios catódicos .

Thomson, através de seus experimentos constatou a presença de