Aula11FunesInorgnicas_20150608205549

FACULDADE PITÁGORAS DE BETIM
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL

FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS
• Introdução
• Conjunto

de substâncias com propriedades semelhantes (propriedades funcionais);

químicas

• Classificação das substâncias inorgânicas quanto a sua

função:
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos

ÁCIDOS
• Definição de Arrhenius
• Substâncias compostas que em solução aquosa liberam

como cátion o hidrogênio (H+)
• Equação de ionização dos ácidos

HCl + H2O  H⁺ + ClHCl + H2O  H₃O⁺ + Cl-

ÁCIDOS
• Características gerais
• Sabor azedo
• De modo geral tóxicos e corrosivos
• Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade
• Desidratam a matéria orgânica
• Modificam a cor de certas substâncias
• Neutralizam bases formando sal e água

ÁCIDOS
• Classificação
• De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos
• Poliácidos
• Diácidos
• Triácidos
• Tetrácidos
• Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
• Hidrácidos (HCl, H₂S, HBr)
• Oxiácidos (H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄)

ÁCIDOS
• Classificação
• Quanto ao grau de ionização
• Ácidos fortes = α> 50%
• Ácidos moderados = 5 < α< 50%
• Ácidos fracos = α< 5%

ÁCIDOS
• Nomenclatura Oficial
• Hidrácidos
• Ácido ___________ + ídrico
• Radical do Elemento
• Exs: HCl= ácido clorídrico
• HI = ácido iodídrico
• H₂S = ácido sulfídrico
• HCN = ácido cianídrico

ÁCIDOS
• Nomenclatura Oficial
• Oxiácidos
• Quando o elemento forma apenas um oxiácido
• Ácido ________+ ico H₂CO₃= ácido carbônico
• Radical do Elemento
• Quando o elemento forma dois oxiácidos

ÁCIDOS
• Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos
• Ácido Per....... ico
• Ácido .............ico
• Ácido ............ oso
• Ácido Hipo .... Oso
• Ex: H₃PO₂–ácido Hipofosforoso
• HClO₄–ácido Perclórico
• H₂SO₃–ácido Sulfuroso

ÁCIDOS
• H₂SO₄– Ác. Sulfúrico
• Produto químico mais utilizado na indústria
• Líquido incolor e oleoso
• Densidade 1,85 g/cm3
• Corrosivo
• Extremamente solúvel em água
• Despejar o ácido na água e não água