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Histórico:
Em 1800, cientistas já haviam acumulado uma quantidade significativa de informações relativas às propriedades físicas e químicas dos elementos conhecidos;
Só em 1869 é que Dmitri Mendeleev publicou sua primeira tabela periódica, que deu origem à usada atualmente.
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Estrutura:
A tabela moderna possui cerca de 110 elementos conhecidos;
Sua distribuição segue duas regras:
•
•

Linhas horizontais, chamadas períodos
Colunas verticais, chamadas grupos

Nomenclatura:
Os elementos podem ser classificados, de uma maneira mais ampla, como metais, metalóides (semi-metais) e não-metais
(ametais);

Nomenclatura:
Certas famílias ou grupos caracterizados por nomes.

de

elementos

são

também

Modelo Final:
De um modo geral, as tabelas são encontradas com informações básicas, como: nº do grupo, símbolo, nome, número atômico e peso atômico dos elementos.

Por exemplo, o elemento do
3º
período e do grupo 13:

Símbolo: Al
Nome: Alumínio
Nº atômico: 13
Peso
atômico:
26,9815

Os compostos surgem da combinação de átomos em proporções fixas; As substâncias resultantes dessa combinação comportam-se diferentemente dos átomos isolados;
Definição:
Uma fórmula química descreve um composto em termos de seus elementos constituintes;
Existem três tipos distintos de fórmulas químicas:
Fórmula Estrutural
Representa os átomos de um composto e as ligações entre eles.

Fórmula Molecular
Descreve a composição atômica de uma molécula.

Fórmula Empírica ou Mínima
Descreve a proporção relativa entre os números de átomos dos diferentes elementos presentes num composto.

Ex.: ÁGUA

Fórmula Estrutural

H2O

Fórmula Molecular

Ex.: ETILENO

Fórmula Estrutural

C2H4

Fórmula Molecular

(CH2)2

Fórmula Empírica

Os átomos se combinam para produzir compostos pela formação de ligações químicas;
Todas as ligações químicas compartilham duas características:
Todas as ligações envolvem troca ou