aula uv vis parte 1

Aula de espectroscopia na região do UV-Visivel

Espectroscopia de ultravioleta e visível

Espectro visível (luz)

700

600

500

400 ( nm)

 As energias das radiações visíveis relacionam-se a transições eletrônicas entre orbitais atômicos ou entre orbitais moleculares.

Espectroscopia de ultravioleta e visível
Difração de luz

As radiações mais energéticas são as mais difratadas.

Espectroscopia de ultravioleta e visível

Explique os fenômenos observados nessas figuras.

Espectroscopia de ultravioleta e visível
Tem como base interações entre matéria e energia radiante da região do visível e do ultravioleta, alcançando parte do infravermelho próximo.

Cores de complexos de cobalto (III) com

ligantes diferentes.

Formato dos Espectros
 Espectros de linhas – gerados por transições em átomos ou íons isolados.

Espectro de linhas

Séries Espectrais o hidrogênio
Name of Series Date of Discovery
Lyman

1906-1914

Region of EM
Spectrum
UV

Value of nf

Value of ni

1

2, 3, 4, …..

Balmer

1885

UV/Visible

2

3, 4, 5, …..

Paschen

1908

IR

3

4, 5, 6, …..

Brackett

1922

IR

4

5, 6, 7, …..

Pfund

1924

IR

5

6, 7, 8, …..

Humpreys

1953

IR

6

7, 8, 9, .....

 As linhas que aparecem no espectro se devem a transições eletrônicas entre estados energéticos do hidrogênio.

Espectro do hidrogênio e transições de cada série espectral

1 eV =1,602 x 10-19 joules

Formato dos Espectros
 Espectro de bandas – gerados por transições em moléculas ou íons compostos.

[Cr(NH3)6]3+

200

400

600

Espectro de banda
Comprimento de onda (nm)

Energia de transição
Estado Excitado molecular rotations

electron transitions higher energy
(100 - 104 kJ mol-1) visible and UV radiation

Estado fundamental

molecular vibrations

Fe3+

Co2+

Ni2+

Cu2+

Zn2+

Teoria do Campo Ligante (TCL)
 descreve as ligações nos