AULA TEORIA AT MICA 2

Matéria versus Radiação eletromagnética
1858 – I(λT) corpo negro

1879 – (I α T4)
I = k T4

1893 – (λmax = 1/T)

VISÃO CLÁSSICA DA EMISSÃO DE
CALOR DE UM CORPO AQUECIDO

VISÃO CLÁSSICA DA EMISSÃO DE
CALOR DE UM CORPO AQUECIDO

radiação

fe o r t s á t a c do ta le o i v ultra VISÍVEL

ultravioleta
200

300

400

infravermelho
500

600

700

800

900

Comprimento de onda (nm)

Matéria versus Radiação eletromagnética

radiação

E h

VISÃO DE PLANCK DA EMISSÃO DE
CALOR DE UM CORPO AQUECIDO

CLÁSSICA

QUÂNTICA
Comprimento de onda (nm)

Linhas espectrais – ÁTOMO DE HIDROGÊNIO
TRANSIÇÕES
6
5
4

H2

3
2

1

Linhas espectrais – ÁTOMO DE HIDROGÊNIO

1

1
1
R ( 2 
)
2

n1 n2 6
5
4

R – constante de Rydberg (1,09x107 m-1)

3
2

Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund n1 6a2

7a3

8a4

6a5

6

n2

1

2

3

4

5

1

Espectros atômicos Modelo
Rutherford

Quantização da energia

ÁTOMO
DE
BOHR

Modelo atômico de Bohr
Postulados
órbitas circulares

+

-

ΔE =hν

e-

e-

emissão

condição de frequência

ab so rç ão ΔE =hν

Modelo atômico de Bohr
Força
centrífuga atração E total  E potencial  E cinética

Postulados
condição de frequência

Força atração  Força centrífuga
órbitas circulares

nh mvr 
2

Dualidade da radiação eletromagnética
DIFRAÇÃO
Interferência CONSTRUTIVA

Fonte de luz

Interferência DESTRUTIVA

Dualidade da radiação eletromagnética

Energia cinética

metal

EFEITO FOTOELÉTRICO

hν fótons eνmin

frequência

Dualidade da matéria
Louis de Broglie

h

mv
Princípio da incerteza (complementaridade)

px constante

Dualidade partícula-onda
Trajetórias não podem ser pré-determinadas !!!

Ψ - função de onda
Ψ2 -

proporcional à probabilidade de encontrar uma partícula em dada

região.

Equação de Schrödinger
8 2 m
 2  2  2
E total  ( 2 ) E potencial - ( 2  2  2 ) h x
y
z

ψ

ψ2

Funções de onda
 r

 r a0

a0

2e
1
e
Ψ(r, θ, φ) 
. 12 
3 2
1
3
2π
a0
(ππ0 ) 2
R(r)

Nuvem eletrônica

 ( , )

Probabilidade

Função de