AULA SOBRE Calor

Calor: O calor Q é a energia que é transferida entre um sistema e o seu ambiente por causa de uma diferença de temperatura entre eles. Ele pode ser medido em joules (J), calorias (cal), quilocalorias (kcal) ou em unidades térmicas britânicas (Btu), com: 1 cal =
3,969.10 -3 Btu = 4,1860 J
OBS: Tanto o Calor quanto o trabalho não são propriedades intrínsecas de um sistema. Eles descrevem a transferência de energia para dentro ou para fora do sistema.

ABSORÇÃO DE CALOR POR SÓLIDOS E LÍQUIDOS
Calor sensível
É denominado calor sensível, a quantidade de calor que tem como efeito apenas a alteração da temperatura de um corpo.
Q = m. c . (T – T0)
Q = quantidade de calor sensível (cal ou J). c = calor específico da substância que constitui o corpo (cal/g°C ou J/kg°C). m = massa do corpo (g ou kg).
ΔT = variação de temperatura (°C ou K).

CALOR LATENTE
A quantidade de calor latente (Q) é igual ao produto da massa do corpo (m) e de uma constante de proporcionalidade (L).
Assim:
Quando:
Q>0: o corpo funde ou vaporiza.
Q<0: o corpo solidifica ou condensa.

Assim, Q = L.m
Sendo: Lv = (O calor de vaporização) é a quantidade de energia por unidade de massa que deve se acrescentada para vaporizar um líquido ou que deve ser removida para condensar um gás.

LF = (O calor de fusão) quantidade de energia por unidade de massa que deve ser adicionada para derreter um sólido ou que deve ser removida para congelar um líquido. Para a água temos: LF = 79,5 cal/g = 6,01 kJ/mol = 333 kJ/kg
LV = 539 cal/g = 40,7kJ/mol = 2256 kJ/kg

Capacidade Calorífica ou Térmica

É a quantidade de calor que um corpo necessita receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade. Então, pode-se expressar esta relação por:
C = Q/ (T – T0) = m . c. (T –
T0) / (T – T0) logo: C = m.c

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A
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Q

o

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Q
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