Aula Rea Oes Quimicas

POSSIBILITA O ESTUDO DAS INTERAÇÕES
ENTRE
OS
ELEMENTOS,
SUBSTÂNCIAS
OU
COMPOSTOS:
• Qualitativamente;
• Quantitativamente;
Equação química: Representação gráfica da reação química balanceada:

P4 ( s )  6Cl2 ( g )  4 PCl3( l )
Reagentes

Produtos

Coeficientes
Estequiométricos

Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado.

Proust fez análises qualitativas e quantitativas de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos e verificou que uma mesma substância tinha sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa

Experiênci a Massa da água decomposta

Massa de hidrogênio obtida

Massa de oxigênio obtida

1º

18g

2g

16g

2º

72g

8g

64g

3º

90g

10g

80g
Lei das proporções definidas 

Reações que ocorrem a altas temperaturas:


CaCO3 ( s )   CaO ( s )  CO2 ( g )


Reações que ocorrem com a adição de um catalisador: V2O 5

2 SO2 ( g )  O2 ( g )    2SO3 ( g )


Numa equação química o estado físico de cada reagente e produto deve vir especificado, assim como os coeficientes estequiométricos.



Balanceie as seguintes equações:

CH 4 ( g )  O2 ( g )  CO2 ( g )  H 2O( g )
P4O10 ( s )  H 2O(l )  H 3 PO4 (l )
Cd ( NO3 ) 2 (aq )  Na2 S (aq )  CdS ( s )  NaNO3 (aq)
KClO3 ( s )   KClO4 ( s )  KCl ( s )
HCl (aq )  Ca (OH ) 2  CaCl2 (aq)  H 2O(l )
Pb( NO3 ) 2 (aq )  Na3 PO4 (aq )  Pb3 ( PO4 ) 2 ( s)  NaNO3 (aq )

Escreva as equações químicas balanceadas:

Sódio metálico reagindo com água para produzir gás hidrogênio e hidróxido de sódio

O óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio

O lítio metálico quente reage com uma atmosfera de nitrogênio para produzir nitrilo de lítio, Li3N.

Quando ocorre a reação química?



Contato
Afinidade
Reações químicas podem acompanhadas por efeitos, tais como:

Saída de gases
 Formação de