Aula quimica geral

Agenda

Aula: Ligações Químicas

1. Apresentação 2. Introdução 3. A Ligação Química

3. 1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica
4. As Teorias da Ligação Química

4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 4.5. A Teoria do Campo Ligante
5. Resumo geral

1. Apresentação

Objetivo Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações químicas e as diferentes teorias utilizadas para explicar estas ligações químicas.

2. Introdução

O conceito de átomo As substâncias na natureza – união de átomos Os tipos de ligações químicas Teoria x realidade Período curto: início do século XX Coexistência entre as Teorias

3. A Ligação Química

União de átomos

Exceção: gases nobres

3. As Ligações Químicas

Tipos de Ligação Química - Iônica - Covalente (molecular) - Metálica
1916 – G. N Lewis Ligações químicas – interações entre elétrons

3.1 A Ligação Iônica

Também chamada de eletrovalente

Característica principal:
- Transferência de elétrons – grande diferença de eletronegatividade Linus Pauling: diferença maior que 1,7 – ligação iônica - Atração eletrostática entre íons

Ex: NaCl

Na+ + Cl- → Na+Cl-

3.1 A Ligação Iônica
Propriedades dos compostos iônicos - Sólidos de estrutura definida a temperatura ambiente

Ex: NaCl

- Elevada temperatura de fusão e de ebulição Ex: NaCl – Ponto de fusão = 800°C e Ponto de ebulição = 1465°C - Condutividade elétrica quando fundidos ou em solução

3.2 A Ligação Covalente
Característica principal: - Compartilhamento de elétrons

Pode ser dividida em dois subtipos: - Covalente simples - Covalente coordenada

3.2 A Ligação Covalente
A Ligação Covalente Simples Cada átomo contribui com um elétron para a formação do par compartilhado Ex: H2O Representação: traço

Obs: CO2 e N2

3.2 A Ligação Covalente
A Ligação Covalente Coordenada Um dos átomos