Aula Prática

UNIVERSIDADE POTIGUAR
ESCOLA DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS
CAMPUS MOSSORÓ
LABORATÓRIO DE QUÍMICA E CONTROLE DE QUALIDADE

AULA PRÁTICA – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO NA ÁGUA .
ALUNOS(AS) : Anne Keturi Negreiros Paiva; Dennis Kleber Holanda Guerra; Jordana Cibelly Holanda Costa; Mariana Magalhães Maia; Naana Bruna Duarte da Costa Bezerra;

1. Teor de Cálcio (mg/L) = V x 8

Amostra 1 (Água destilada)
1,2 x 8 = 9,6 mg/L.
Amostra 2 (Água da torneira)
9 x 8 = 72 mg/L.
Amostra 3 (Água do bebedouro)
6,2 x 8 = 49,6 mg/L.

2. Em sistemas de água doce os íons Ca²+ são mais facilmente encontrados, mas quando estão presentes em concentrações elevadas, juntamente com o magnésio, contribui para o parâmetro agregado Dureza da agua, definido pela soma das concentrações desses íons. O Ca²+ é oriundo predominantemente de minerais tais como CaSO4.2H2O (gesso), a Mg(CO3)2 (dolomita) e CaCO3 em diferentes formas minerais (calcita e aragonita).
O efeito mais conhecido da presença de cálcio e/ou magnésio na água de consumo é a formação de sais insolúveis com os ânions dos sabões, formando uma espécie de "nata" na água de lavagem ou incrustações em tubulações, o que compromete sistemas hidráulicos como o esgoto.
3. O tratamento para a dureza da agua é conhecido como abrandamento podendo ser feito através de precipitação química ou troca iônicas.
O processo de precipitação onde é adicionado Cal (Cao) para elevar o pH da agua enquanto o carbonato de sódio pode fornecer a alcalinidade para a reação e também os íons carbonato necessários. Esse método é utilizado quando a agua tem uma dureza muito elevada, já que usa produtos químicos, produz Iodo e a agua no final do processo ainda precisa de ajustes.
Já com as trocas iônicas a agua passa por uma espécie de filtro que capturam os íons Ca2+ e Mg2+, substituindo-os por íons que formarão compostos solúveis e não prejudiciais ao homem. Até aguas com baixas durezas podem ser tratadas com esse método, mas ele