aula pratica

PRINCPIO DE LE CHATELIER E EQUILBRIO QUMICO 1. Introduo Muitas reaes qumicas so reversveis. Em outras palavras, se duas espcies qumicas, em soluo, so misturadas e formam novas espcies, h uma tendncia para que as novas espcies reajam, formando as espcies originais. A velocidade de formao das novas espcies ser no incio mais rpida do que a reao contrria. Entretanto, aps algum tempo, quando no se percebe mais nenhuma mudana, a velocidade de formao de novas espcies iguala-se a da reao reversa, que forma as substncias originais e diz-se que o equilbrio foi alcanado. Equaes de equilbrio so escritas com duas setas apontadas em direes opostas entre reagentes e produtos, indicando que ambos os processos ocorrem simultaneamente.Por exemplo, o equilbrio para uma soluo saturada de carbonato de clcio (CaCO3 no dissolvido permanece no fundo do tubo) representado pela equao CaCO3(s) Ca 2(aq) CO32-(aq) as duas setas indicam que alguns ons Ca2 e CO 32- esto se separando indo para a soluo (reao direta) e outros esto se juntando para formar o CaCO3 slido (reao inversa). De uma forma geral, k1 A B C D k2 a velocidade direta k1 A B e a velocidade inversa k2 C D No equilbrio as duas velocidades so iguais. k1 A B k2 C D EMBED Equation.2 cido ascrbico (vitamina C) dissocia-se muito pouco de acordo com a equao abaixo e o equilbrio alcanado quando a velocidade da reao direta iguala-se a velocidade da reao inversa. EMBED Equation.2 Uma perturbao do equilbrio ocorre pela adio de HCl (aumentando a concentrao de H) deslocando o equilbrio no sentido da reao que consome H. 2. Procedimento experimental A. Equilbrio dos ons cromato CrO42- e dicromato Cr2O72- 2CrO42- Cr2O72- 1. Com uma pipeta graduada, coloque 5 mL de cromato de potssio, K2CrO4 em um tubo de ensaio, e 5 mL de dicromato de potssio, K2Cr2O7 em outro tubo. Esses dois tubos serviro de estoque para o procedimento a