Aula pratica de titulação de precipitação

Páginas: 5 (1075 palavras) Publicado: 14 de novembro de 2011
Titulação de Precipitação

1.0 INTRODUÇAO
Uma reação com formação de precipitado pode ser utilizada para titulação, desde que se processe com velocidade adequada, que seja quantitativa e que haja um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi alcançado. Estes métodos são conhecidos por volumetria de precipitação. Os processos mais importantes na análise titrimétrica deprecipitação utilizam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos).
Pela portaria N.º 518, de 25 de março de2004, do Ministério da Saúde, que estabelece os procedimentos e responsabilidades relativos ao controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade, o padrão de aceitação de consumo humano de cloreto na água é de 250 mg/L. De acordo com aportaria, toda a água destinada ao consumo humano deve obedecer a este padrão.
Soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contem 0,9%, em massa, deNaCl em água destilada, ou seja, cada 100mL da solução aquosa contém 0,9 gramas do sal. A presença do sal faz com que a solução apresente, normalmente, pH=7. Devido às suas características é utilizado em váriassituações. É utilizado em medicina em pessoas que apresentam sintomas diversos, como gripes, respostas alérgicas, limpeza de ferimentos externos e desidratação. Em laboratórios pode ser utilizado como meio de soluções, por exemplo, quando se pretende preparar uma solução para observar ao microscópio.
O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais: NaCl (cloreto de sódio - o constituinte principal, acimade 99%), KI (iodeto de potássio - responsável pela presença de iodo no sal), ferrocianeto de sódio e alumínio silicato de sódio (responsáveis pela diminuição da umidade do produto, evita que o sal empedre). O sal de cozinha quando dissolvido em água, forma uma solução turva, que é decorrente da não solubilidade destes anti-umectantes em água.
Para verificar a presença e a concentração de cloretosem algum material é usado o método Mohr. Neste método, os cloretos são titulados usando-se uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) usando como indicador o cromato de potássio. O final da reação produz um precipitado marron-avermelhado de cromato de prata (Ag2CrO4), que pode ser quantificado. Pelo processo estequiométrico é determinado a concentração de cloretos.
O Cromato de potássio(K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela. É um sal de potássio cuja massa molar e de 194.21 g/mol. É um produto bastante tóxico podendo causar câncer por inalação.
O nitrato de prata é um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada e sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação oucontato com a pele, mucosas ou olhos. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. A temperaturas elevadas, pode decompor-se com emissão de gases tóxicos.

2.0 OBJETIVO
Determinar o teor de cloreto na solução de soro fisiológico a 0,9% de NaCl.
3.0 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS
| QUANTIDADE |
Soro fisiológico 0,9% | 1 litro |
Cromato de potássio a 5% | 100 ml/grupo |
Nitrato de prata 0,1 mol/l | 1 litro |
Água destilada | 1 litro |

3.2 EQUIPAMENTOS
| QUANTIDADE/grupo |
| |
Bureta de 50 ml | 1 |
Béquer de 100 ml | 1 |
Proveta de 50 ml | 1 |
Suporte e garra para bureta | 1 |
Erlenmeyerde 125 ml | 3 |
Agitador magnético e peixinho | 1 |
Pipeta volumétrica de 10 ml e 1 ml | 1 |

3.3 PARTE EXPERIMENTAL
Para realização do experimento, se fez necessário o uso de uma solução 0,1M de nitrato de prata (AgNO3). Esta solução já estava devidamente preparada e padronizada na ocasião da aula experimental.
A experiência consistiu nas seguintes etapas:
Transferimos 15 ml de uma...
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