Aula Pr Tica N 15

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SERGIPE
COORDENADORIA DE PETRÓLEO E GÁS
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESSOR: SILVANITO ALVES BARBOSA

3ª PARTE - Química Analítica Instrumental (Espectrofotometria)

Aula Prática Nº 14: Determinação de Ferro em Águas

1 - Introdução

O ferro presente em solução é reduzido previamente com cloridrato de hidroxilamina em meio de ácido clorídrico. Em seguida reage com solução de 1,10-fenantrolina em pH 3,2-3,3. Três moléculas de fenantrolina formam quelato com cada cátion de ferro II produzindo um complexo laranja avermelhado. A cor da solução obedece a Lei de lambert-Beer em 510 nm. A intensidade da cor da solução é independente do pH no intervalo de 3 à 9. Entre pH 2,9 e 3,5 o desenvolvimento da cor é bastante rápido e a cor dos padrões são estáveis por 6 meses. São interferentes na análise: oxidantes fortes, cianeto, nitrito, fosfatos, cromo, zinco em concentrações 10 vezes superior a concentração de ferro, cobalto e cobre em excesso de 5 mg/L, níquel em excesso de 2 mg/L. Bismuto, cádmio mercúrio, molibdato e prata são precipitados com ortofenantrolina. Concentração mínima detectável: 10 g/L de Ferro com cubeta de 5 cm. Um branco deve ser realizado em paralelo com as amostras e padrões para zeragem do espectrofotômetro uma vez que os reagentes apresentam pequenas concentrações de ferro.

2 - Objetivos

Esta prática prescreve o método colorimétrico da ortofenantrolina para a determinação de ferro total, ferro férrico e ferro ferroso em amostras de águas naturais, águas minerais e de mesa, de abastecimento, residuárias domésticas e industriais.

Este método aplica-se para determinação das diversas formas de ferro em concentrações de 0,02 mg/L a 4,0 mg/L.

Notas: a)Para concentrações superiores a 4,0 mg/L é necessário diluir a amostra. b)Este método não se aplica à determinação de ferro em água de mar.

3 - Materiais e Equipamentos

A aparelhagem necessária à execução do ensaio é a seguinte: